【題目】在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：。該可逆反應達到平衡的標志是

A.

B.單位時間生成的同時生成

C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

【答案】C

【解析】

A.平衡時應有，時反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B. 單位時間生成的同時生成只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.該反應前后氣體體積不等，容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.該反應的反應物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒反應前后氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度一直不隨時間變化而變化，混合氣體的密度不再隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮�I和II中的問題。

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)Cl在元素周期表中的位置為_____，CO2的電子式為___，NaOH中存在的化學鍵類型為_____。

(2)B-C的反應條件為_____，C→Al的制備反應化學方程式為__________。

(3)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)______。

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

II.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____，分離后含鉻元素的粒子是____；陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為________；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子個數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。

③．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。

④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為_____________________。

⑤．當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________；反應②的離子方程式為_________

⑥．若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時，對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應速率，可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強

c.恒容時充入He氣

d.恒壓時充入He氣

e.及時分離NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述不正確的是( )

A.氯氣可用于自來水的消毒

B.具有漂白性，可大量用于漂白食品

C.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________

（2）寫出氯化銨溶液水解的離子方程式： ____________________________

（3）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

① 配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

編號

NaOH溶液的濃度mol/L

滴定消耗NaOH溶液的體積mL

待測鹽酸的體積mL

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

21.98

20.00

3

0.10

23.98

20.00

② 下列滴定操作的順序正確的是 （_____）

a.檢查滴定管是否漏水

b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器

c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))

e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定達到終點的標志是________________________。

④ 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。

⑤ 造成測定結(jié)果偏高的原因可能是　　（_____）

A. 振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵電池是一種新興的化學電源，總反應方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. Zn 極上發(fā)生氧化反應

B. 電解質(zhì)溶液中電子由左側(cè)向右側(cè)轉(zhuǎn)移

C. 正極的電極反應式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣

D. 反應一段時間后，Zn 極質(zhì)量減少 6.5g，假設(shè)反應前后溶液體積不變?nèi)詾?/span> 100 mL，則 OH﹣濃度約增大了 1.33 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4L含有分子數(shù)目

B. 25℃，1L pH = 13的數(shù)目為0.2

C. 在足量中0.1mol Fe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3

D. 密閉容器中3 mol 與1 mol充分反應可生成分子數(shù)目為

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