6．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．N、O、F原子得電子能力減弱
D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

分析 A．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多；
B．第三周期從左向右元素最高正價增大；
C．同周期從左向右得電子能力增強；
D．同主族從上到下電子層增多．

解答 解：A．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，則Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；
B．第三周期從左向右元素最高正價增大，則P、S、Cl元素最高正價依次升高，故B正確；
C．同周期從左向右得電子能力增強，則N、O、F原子得電子能力依次增強，故C錯誤；
D．同主族從上到下電子層增多，則Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實和訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．玻璃C．純堿D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，對乳酸的化學性質(zhì)推測不正確的是（　�。�
A．1mol乳酸可以與足量的NaHCO3反應生成1molCO2
B．1mol乳酸可以與足量的鈉反應生成1mol氫氣
C．乳酸可以在一定條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOH
D．乳酸可以與NaOH溶液反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖1示正確的是A．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實驗目的
a．實驗1和2探究探究溫度不同對反應速率的影響；
 
b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；
 
c．實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對應的實驗目的探究溫度不同對反應速率的影響；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應時間t的變化曲線如圖2所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．
（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論．甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，元素原子半徑最小的是H，被稱為“國防金屬”的是Mg，被稱為“生命元素”的是P，單質(zhì)氧化性最強的元素是F．
（2）元素②的一種同位素（含8個中子）可測定文物年代，這種同位素的符號是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是KOH．酸性最強的化合物的化學式是HClO4．
（4）寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl3溶液反應，生成沉淀的質(zhì)量也相同，則可能是（　　）
A．AlCl3過量
B．AlCl3的量恰好與氫氧化鈉完全反應
C．兩種堿均過量
D．AlCl3的量恰好與氨水完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
B．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極，粗銅陰極，CuSO4溶液為電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和 E，E 的分子式為C3H6O3．

請回答下列問題：
（1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）A→B的反應類型是取代反應，丙烯→F的反應類型是加成反應．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：同一個碳原子上鏈接兩個羥基不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　　）
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

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