天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6－e－===Li＋＋C6

B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低


答案　B

解析　充電時(shí)，Li被氧化，電池負(fù)極反應(yīng)為C6＋e－===C，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Li為活潑金屬，可與羧酸、醇等物質(zhì)反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Li的摩爾質(zhì)量較小，所以鋰電池的比能量應(yīng)較高，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是(　　)

A．乙苯和二甲苯

B．CH3CH===CHCH===CH2和CH3C≡CCH2CH3

C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

D．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（   ）

A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是 （   ）

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物M（                 ）是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M的分子式為_(kāi)____________________。

（2）M與H2按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)的產(chǎn)物，不可能具有的性質(zhì)是_________     （填序號(hào)）

A、易燃        B、難溶于水       C、可發(fā)生酯化反應(yīng)

（3）某耐熱型樹(shù)脂R可由M和丙烯腈（CH2=CHCN）共聚而成。假定按1:1比例反應(yīng)，試寫出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________          

（4）以M為原料合成產(chǎn)品N（ 　　　　         ）的流程如下（條件略）

 


則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________，

反應(yīng)②的發(fā)生條件通常是________________________，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X極是電源的負(fù)極，Y極是電源的正極

B．Cu電極上增重6.4 g時(shí)，b極產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/ L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)法正確的是

A．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)

C．2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成

D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

B．反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑

C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲

D．反應(yīng)(2)屬于取代反應(yīng)

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