Question

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，請回答以下問題：

（1）元素A含有8個質(zhì)子，10個中子的核素，用核素符號表示為______。元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為______，A和B的氫化物，沸點較高的是_____（填化學式）。

（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。

（3）如圖是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數(shù)為______，c點對應元素基態(tài)原子價電子排布式為_______。

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是____。

（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如下圖。檸檬酸的晶體類型為_____，碳原子的雜化軌道類型為_____；檸檬酸晶體中含有的作用力有___________。

Answer 1

【答案】 硒 H2O C﹥H﹥Si 2 3s23p2 FeCl3為分子晶體，FeF3為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體 分子晶體 sp2、sp3 共價鍵、氫鍵、范德華力

【解析】

(1)元素A含有8個質(zhì)子，則為O元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，書寫原子符號；B與元素A同主族位于第四周期，則B為硒，水分子之間存在氫鍵，據(jù)此判斷；

(2)電負性越大，對鍵合電子吸引越強，元素表現(xiàn)負化合價，據(jù)此分析解答；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族第一電離能高于同周期相鄰元素，結(jié)合圖示，分析判斷出b和c的元素種類再解答；

(4)根據(jù)晶體類型與熔沸點的關(guān)系分析解答；

(5)檸檬酸屬于共價化合物，結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)示意圖分析判斷碳原子的雜化方式和存在的作用力。

(1)元素A含有8個質(zhì)子，則為O元素，且含有10個中子，則質(zhì)量數(shù)為18，故該核素符號為188O；B與元素A同主族位于第四周期，則B為硒，水分子之間存在氫鍵，而硒化氫之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故水的沸點較高，故答案為：188O；硒；H2O；

(2)CH4中共用電子對偏向C，說明C元素電負性更大，SiH4中硅元素為+4價，則H元素電負性比Si的大，故電負性：C＞H＞Si，故答案為：C＞H＞Si；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族第一電離能高于同周期相鄰元素，b處于第二周期，c處于第三周期，由圖中第一電離能可知b為O元素、c為Si，O元素外圍電子排布為2s22p4，有2個未成對電子，Si原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p2，其中價電子排布式為3s23p2，故答案為：2；3s23p2；

(4)FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，說明FeCl3為分子晶體，FeF3為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，兩種化合物熔點差異較大，故答案為：FeCl3為分子晶體，FeF3為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體；

(5)檸檬酸的晶體屬于分子晶體，羧基中C原子形成3個σ鍵，其它碳原子形成4個σ鍵，都沒有孤電子對，碳原子雜化方式為：sp2、sp3；檸檬酸分子內(nèi)存在共價鍵，分子之間存在范德華力、氫鍵，故答案為：分子晶體；sp2、sp3；共價鍵、氫鍵、范德華力。