某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應 ②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

一定有甲酸乙酯和甲酸

　

B．

一定有甲酸乙酯和乙醇

　

C．

一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

　

D．

幾種物質(zhì)都一定有


考點：

有機物的鑒別．

專題：

有機物的化學性質(zhì)及推斷．

分析：

甲酸、甲酸乙酯中含有醛基，可與銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應，其中甲酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應，甲酸乙酯可在堿性條件下發(fā)生水解反應，以此解答．

解答：

解：①有銀鏡反應，則可能為甲酸或甲酸乙酯；

②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，說明不含甲酸；

③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，說明含有與氫氧化鈉反應的物質(zhì)，因不含甲酸，則一定含有甲酸乙酯，

題中沒有涉及甲醇和乙醇的性質(zhì)，不能確定是否含有，

則正確的只有C．

故選C．

點評：

本題考查有機物的鑒別，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意根據(jù)反應的現(xiàn)象進行判斷．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

水既是氧化劑又是溶劑

　

B．

放電時正極上有氫氣生成

　

C．

放電時OH﹣向正極移動

　

D．

總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）

    A． 只有Fe2+和Cu2+

    B． 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

    C． 一定有Fe2+，可能有Cu2+

    D． 只有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是（　�。�

　

A．

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

　

B．

丙烷分子的比例模型：

　

C．

四氯化碳分子的電子式：

　

D．

2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應（反應時可加熱煮沸），則Na、NaOH、新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

　

A．

6：4：5

B．

1：1：1

C．

3：2：3

D．

3：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　

B．

有機物2﹣溴丁烷的消去產(chǎn)物有兩種

　

C．

有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2═CH﹣COOCH3

　

D．

可用溴水鑒別1﹣己烯、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                                                       。

   同濃度的高鐵酸鉀在pH為4．74、7．00、11．50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=        的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

濕法 

強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應

   ①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____        。

   ②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：                                         。

   ③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應

式為                。

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：  

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放電時負極材料為       ，正極反應為：                 。

（4） 25℃時，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的廢水中有CaFeO4沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C．可以通過控制反應條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3

D．化學反應的限度可以通過改變反應條件來改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化學鍵斷裂時

需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為（　�。�

　

A．

404

B．

260

C．

230

D．

200

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