下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量的CO2通入氨水中：CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
B、將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O?2H++SO32-
D、足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應生成碳酸銨；
B．鹽酸過量，生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離分步進行，以第一步為主；
D．鐵過量，則生成硝酸亞鐵．
解答： 解：A．少量的CO2通入氨水中的離子反應為CO2+2NH3?H2O=2NH4++CO32-+H2O，故A錯誤；
B．將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中的離子反應為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故B正確；
C．SO2使紫色石蕊溶液變紅色的離子反應為SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，故C錯誤；
D．足量鐵粉與稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高考經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關的離子反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）來驗證：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．…
試回答下列問題：
（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學方程式
 

（2）由濕潤的淀粉-KI試紙變藍的現(xiàn) 象得出的結(jié)論是
 

（3）寫出步驟Ⅱ結(jié)束后檢驗B中陽離子的試
 
劑：
 
現(xiàn)象：
 

（4）打開活塞b，振蕩D試管、靜止后可以觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）在100mL FeI2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有
1
2
的I-被氧化成單質(zhì)I2，則原FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學模擬工業(yè)上以烴A為原料合成對苯二甲酸酯M的原理設計如下流程：

請回答下列問題：
（1）烴A有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)且只有一個支鏈的同分異構體的名稱是
 
．
（2）反應類型：反應⑤
 
．
（3）反應③的條件是
 
．
（4）D中含氧官能團的名稱為
 
，D的核磁共振氫譜圖中將會出現(xiàn)
 
組吸收峰．
（5）寫出下列反應的化學方程式：反應②
 
；反應④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應放熱），下列圖象中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40．下列說法正確的是（　�。�
A、B40和C70、都屬于新型化合物
B、C60、和N60屬于同分異構體
C、B40、C60、N60、C70都只含共價鍵
D、B40、C60、N60、C70都屬于烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不能用離子方程式  SO42-+Ba2+=BaSO4↓來表示的是（　�。�
A、稀硫酸與硝酸鋇溶液反應
B、硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
D、硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（　�。�
圖Ⅰ堿性
鋅錳電池		圖Ⅱ鉛硫
酸蓄電池		圖Ⅲ鋁箔的腐蝕圖Ⅳ銀鋅
紐扣電池
A、圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑，負極反應為：Zn-2e-=Zn2+
B、圖Ⅱ所示電池充電過程中，硫酸濃度不斷增大，陰極反應為：Pb+SO42-=PbSO4-2e-
C、鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑
D、圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應是
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
 

A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變             
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中 c （H2）：c （CH3OH）=3：1
（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1
（4）下列措施中能使（3）題中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O（g）從體系中分離D．充入He（g），使體系總壓強增大  E．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L-1稀H2SO4中，乙同學將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中發(fā)生的有關電極反應式：
負極：
 
，正極：
 
．
（2）乙池中負極為
 
，正極發(fā)生
 
反應，總反應離子方程式為
 
．
（3）如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出
 
活動性更強，而乙會判斷出
 
活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到的結(jié)論是
 
．
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析．

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