下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　　）
A、當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：
分析：A、根據(jù)原電池中，正極金屬易被保護不易發(fā)生腐蝕的知識來回答；
B、鐵比錫活潑，F(xiàn)e易被腐蝕；
C、海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，原電池的負極被腐蝕，正極被保護；
D、作電解池陰極的金屬被保護．
解答： 解：A、鍍鋅鐵制品的鍍層受損后，形成鐵、鋅原電池，正極金屬鐵易被保護，不易發(fā)生腐蝕，鍍層鋅仍能對鐵制品起保護作用，故A正確；
B、鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，錫層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；
C、海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確．
D、采用外加電流的陰極保護法時，被保護金屬與直流電源的負極相連，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol?L-1
B、操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、操作4如果仰視，結(jié)果配得溶液濃度偏低
D、操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，實驗測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)的變化、性質(zhì)及用途，下列敘述中正確的是（　　）
A、化學變化中有化學鍵的斷裂與生成，并伴有能量的變化，物理變化二者都不具備
B、簡單非金屬陰離子只有還原性，而簡單金屬陽離子只有氧化性
C、工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
D、Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C、Na2O+CO2=Na2CO3
D、Na2O2+SO2=Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

V L濃度為1.000  mol?L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�
A、通入標準狀況下的HCl氣體22.4V L
B、將溶液加熱濃縮到0.5V L
C、加入10.00  mol?L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D、加入V L 3 mol?L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、金屬陽離子一定只具有氧化性
B、金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定不是氧化劑
C、氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
D、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、由130 56Ba 可推斷其原子核外電子排布及元素的相對原子質(zhì)量
B、通過化學變化無法實現(xiàn)16O2與18O2間的相互轉(zhuǎn)化
C、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)制得
D、等物質(zhì)的量KMnO4和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，前者生成氯氣體積大（標況）

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同步練習冊答案