4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目為NA
B．0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C．28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
D．5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

分析 A．依據(jù)空氣成分解答；
B.1個羥基含有9個電子；
C．乙烯、丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算；
D．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，與少量硝酸反應(yīng)生成二價鐵離子．

解答 解：A．空氣中除了含有氧氣和氮氣還含有二氧化碳、水蒸氣等，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目小于NA，故A錯誤；
B.0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為0.9NA，故B錯誤；
C.28g乙烯、丙烯的混合氣體中含有28g最簡式CH2，含有最簡式的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，2mol最簡式CH2中含有6mol原子，則混合氣體中所含的原子總數(shù)為6NA，故C正確；
D．硝酸用量未知，無法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中加稀鹽酸入：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
（1）溶液呈堿性的有②④⑤⑦（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（5）Na2CO3溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯（C4H8）的混合物中氫原子數(shù)為0.8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D．0.1 mol H218O與D2O的混合物中中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.24L NH3與1.8g H2O，所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
B．在常溫常壓下，1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，運用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有CD（填序號）．
A．礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎    B．使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度    D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行
（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是4×10-3mol/（L•min）；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)的值為106.7．
（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅．其中有一步為：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2xL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時充入N2D．增大壓強(qiáng)同時充入NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能說明亞硝酸（ HNO2）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2不跟NaCl反應(yīng)
B．NaNO2溶液的pH大于7
C．常溫下0．lmol/L HNO2溶液的pH為2.145
D．相同溫度下，用相同濃度的HCl溶液和HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，HNO2溶液燈泡較暗

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同步練習(xí)冊答案