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【題目】除去下列物質內所含的雜質(括號內的物質)，所選用的試劑不正確的是 (　　　　)

A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B.甲烷(乙烯)：溴水

C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液D.乙炔(硫化氫)：亞硫酸鈉酸性溶液

【答案】A

【解析】

A.乙酸和苯甲酸均能與NaOH溶液反應，NaOH溶液不能除去雜質，故A錯誤；

B.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，甲烷不能，洗氣可除雜，故B正確；

C.苯甲酸與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的苯甲酸鈉，而苯不溶于水，也與NaOH溶液不反應，故C正確；

D.硫化氫與NaOH反應，而乙炔不能，則加NaOH溶液、洗氣可分離，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A. 與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C. 若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體。

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是_______________

（2）裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為____________。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；

②趁熱過濾；

③____________________________________；

④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗。

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2 ＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。

（4）樣品中NaClO2的質量分數為__________(用含m、c、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：

回答下列問題：．

(1)固體1含有的物質是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。

(2)若X是空氣，則上述反應中NO和O2的物質的量之比最好為___________，若空氣過量，導致的結果會是____________________________。

(3)流程中處理含NH4+廢水時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉化成無污染氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。

(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2，不考慮其他成分，則可用下列工藝生產NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。

pH=4.1時，I中反應的化學方程式為_________________________；工藝中加入Na2CO3

固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 有機物只能從有機體中取得

B. 有機物和無機物的組成、結構、性質有嚴格區(qū)別，它們不能相互轉化

C. 人類只是從現代才使用有機物

D. 合成樹脂、合成橡膠、合成纖維等均屬于有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的反應為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，當反應達平衡時，各物質的濃度可能是 ( )

A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L

C. Y＝0.6 mol / L D. Z＝0.4 mol / L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，下列說法正確的是

A. 該反應已達化學平衡狀態(tài)B. 正、逆反應速率相等且等于零

C. SO2和O2全部轉化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應達到最大反應限度的本質特征是（　　）

A.正反應不再繼續(xù)進行

B.正反應和逆反應都再繼續(xù)進行

C.正反應和逆反應的速率都為零

D.正反應和逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為________。

(3)某化學興趣小組認為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需________(填寫儀器名稱)。

②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是_______。

③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號)，達到滴定終點的現象是__________________________。

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