4．下列關(guān)于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解，正確的是（　�。�
A．飽和機物中碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．C原子只能與C原子形成不飽和鍵
C．任何有機物中H原子數(shù)目不可能為奇數(shù)
D．五個C原子之間能夠形成五個碳碳單鍵

分析 A．烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)；
B．碳原子與碳原子可以形成不飽和鍵，也可以形成飽和鍵；
C．鹵代烴中含有H原子數(shù)可能為奇數(shù)；
D、碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈．

解答 解：A．烷烴中的碳原子都是飽和碳原子，飽和碳原子能取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．碳原子與碳原子可以形成不飽和鍵，如烯烴，也可以形成飽和鍵，如烷烴，故B錯誤；
C．有的有機物分子中含有奇數(shù)個氫原子，如一氯甲烷、三氯甲烷等，故C錯誤；
D、碳原子可以形成碳鏈，無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個C-C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個C-C單鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機物中碳的成鍵特點，題目難度不大，明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)特點為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．因為Fe3+具有氧化性，所以可以用KSCN溶液檢驗Fe3+
B．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體
C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體
D．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，X3+與Y2-具有相同的核外電子排布，下列推測正確的是（　　）
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X3+＞Y2-
C．同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）ABaCl2，CCuSO4 ．
（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進行如下實驗：
準確稱取15.050g樣品進行灼燒至恒重，生成CO2 0.560L（已換算成標準狀況下）．分析測得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）500℃K3=2.5；反應(yīng)③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適當?shù)脑噭�、操作方法的序號寫在相�?yīng)的括號內(nèi)．
a．加適量的水、過濾        b．加熱（高溫或灼燒） c．加適量的鹽酸、蒸發(fā)       d．冷卻熱的飽和溶液、過濾
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉a   
（2）氯化鉀粉末中混有少量碳酸鉀c
（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣b 
（4）硝酸鉀中混有少量的食鹽d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系．
（2）試用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是驗證SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是驗證SO2是否已被吸收完全．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可確證的產(chǎn)物是水，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是由于產(chǎn)物通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可驗證的產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時間，再加入足量鹽酸完全反應(yīng)．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少
B．共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g
C．固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多
D．溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

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