16．煤中含有硫，若在煤中摻入適量生石灰，則在煤的燃燒過(guò)程中可以減少空氣中二氧化硫的含量，其原因是（用方程式表示）SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．某化學(xué)興趣小組采集到一份酸雨樣品，他們每隔一定時(shí)間測(cè)定酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)開始的一段時(shí)間酸雨的pH在變�。ㄗ冃�、變大或不變），用方程式解釋原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈣，起到固硫的作用；
二氧化硫與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定被氧氣氧化生成強(qiáng)酸硫酸，所以一段時(shí)間酸雨的pH變小．

解答 解：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4；
酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成；
酸雨樣品放置，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的弱酸H2SO3逐漸被氧化成強(qiáng)酸H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，
故答案為：SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4；變��；2H2SO3+O2=2H2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸雨的形成、硫元素化合物的性質(zhì)等，明確二氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）電子的流向由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極．
（4）當(dāng)通過(guò)導(dǎo)線的電子為0.8mol時(shí)，收集到氫氣的體積是（標(biāo)況下）8.96L．
（5）若將電解質(zhì)溶液換成氯化鐵溶液，能否形成原電池？若能，請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式，若不能請(qǐng)說(shuō)明理由．Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按圖實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c（Ag+）�、赾（NO3-）③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量（　　）
A．①③B．③④C．①②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．SB．H2SC．SO2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列能夠確定溶液中一定含有SO42-的事實(shí)是（　　）
A．取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
B．取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
D．取少量試液，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．4NH3+5O2≒4NO+6H2O反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　�。�
A．V（O2）=0.01mol/L•sB．V（NO）=0.008mol/L•s
C．V（H2O）=0.003mol/L•minD．V（NH3）=0.002mol/L•s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為準(zhǔn)確測(cè)定氫氧化鋇晶體中 Ba（OH）2•8H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為315）的含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制250 mL約0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
（2）滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸VmL．
（3）計(jì)算：Ba（OH）2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做運(yùn)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ABE（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號(hào)）
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；當(dāng)a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（6）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？在G連接導(dǎo)管，直接把尾氣通往盛有NaOH溶液的燒杯中
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．從溴乙烷制取1.2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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