【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成的CO2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是

A. OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)

C. 在F點(diǎn)收集到的CO2的體積最大

D. 在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全

【答案】D

【解析】試題分析：A、由圖可知，1min時(shí)間內(nèi)，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，故用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/（Lmin），故B錯(cuò)誤；C、曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)的值即為該點(diǎn)收集的二氧化碳的體積，由圖可知G點(diǎn)收集的二氧化碳最多，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，6 g CaCO3完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)該是1.344L，而G點(diǎn)是784ml，說明CaCO3未反應(yīng)完，則鹽酸完全反應(yīng)，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（ ）

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0
C.Bi原子6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子
D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素，a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍；c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。

（1）b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________。

（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。（用元素符號(hào)回答）

（3）b與c組成的一種分子甲中有16個(gè)價(jià)電子，甲分子與______（填寫一種物質(zhì)的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是______。

（4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）

（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為_________。高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_________。

（6）e元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數(shù)為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.在反應(yīng)過程中始終，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4時(shí)，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6時(shí)，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B. 結(jié)合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

請(qǐng)回答：
（1）固體A的化學(xué)式 ．
（2）寫出B﹣C的化學(xué)方程式
（3）寫出D﹣E在溶液中發(fā)生離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g） bZ（g）.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25％.而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6，則a和b數(shù)值可能是（ ）

A. a=1,b=2 B. a=1,b=3

C. a=2,b=3 D. a=2,b=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)： B. 離子半徑：

C. 還原性： D. 堿性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是（ ）

A.都是白色固體B.陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同

C.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑

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