Question

在常溫下，氯化銀的K_sp為1.8×10^-10，溴化銀的K_sp為5.0×10^-13，請回答下列問題：
（1）在常溫下的氯化銀固體和氯化銀共存的飽和溶液里，氯化銀的物質的量濃度是（假設溶液的密度為1g?mL^-1）

 

．
（2）若常溫下的氯化銀固體和氯化銀飽和溶液里液體的體積是1L，向其中加入39.1mg溴化鈉并進行攪拌、靜置（假設溶液的體積不變），試通過計算說明氯化銀沉淀能否轉化為溴化銀沉淀．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據氯化銀溶液中存在的沉淀溶解平衡結合氯化銀的溶度積常數解答；
（2）依據氯化銀、溴化銀的溶度積常數可知溴化銀溶解度小于氯化銀，依據溴化銀溶度積常數結合溶度積規(guī)則判斷．

解答： 解：（1）氯化銀溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
設銀離子濃度為x，則：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
            x        x
K_SP=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10（mol/L）²
x²=1.8×10^-10（mol/L）²
解得x=1.3×10^-5mol/L
所以c（AgCl）=c（Ag⁺）=c（Cl^-）=1.3×10^-5mol/L，
故答案為：1.3×10^-5mol/L；
（2）39.1mg溴化銀的物質的量為0.0391g÷103g/mol=3.8×10^-4mol，所以c（Br^-）=3.8×10^-4mol/L，
氯化銀飽和溶液中C（AgCl）=C（Ag⁺）=C（Cl^-）=1.3×10^-5mol/L；
加入溴化鈉時，Qc（AgBr）=C（Ag⁺）C（Br^-）=1.3×10^-5mol/L×3.8×10^-4mol/L=4.9×10^-9（mol/L）²，大于5.0×10^-13，Q_C＞K_sp，依據溶度積規(guī)則可知：氯化銀可以轉化為溴化銀沉淀；
答：氯化銀沉淀能否轉化為溴化銀沉淀．

點評：本題考查了難溶電解質沉淀溶解平衡，為高考熱門考點，明確溶度積常數的意義及溶度積規(guī)則是解題關鍵，題目難度較大．