Question

【題目】元素周期表與元素周期律是研究元素及其化合物性質(zhì)的重要工具

Se

Sr

_______

(1)電石氣是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為Be、S、Al、Na等元素。將上述元素符號填寫在元素周期表的相應(yīng)位置。

(2)上述元素中，原子半徑最大的是____________（用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是_____________（用元素符號表示）；最高價氧化物水化物堿性最強的是________（填化學(xué)式）

(3)元素鍶（Sr）在周期表中的位置是_________________，推測鍶單質(zhì)化合物的相關(guān)性質(zhì)：

堿性Ca(OH)2_____Sr(OH)2（填“強于”或“弱于”），SrSO4_____（填“難”或“易”）溶于水；

(4)通過_____________________（舉一例）可以判斷硒（Se）、硫兩種元素的非金屬性強弱。從原子結(jié)構(gòu)角度說明硒（Se）、硫兩種元素的非金屬性強弱的原因：

___________________________________________________________________

Answer 1

【答案】

Be

Na

Al

S

Se

Sr

Na Al NaOH 第五周期第ⅡA族 弱于 難 氫氣化合的難易程度

【解析】

依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素的位置關(guān)系、元素周期律與元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)分析作答。

(1) Be、S、Al、Na元素分別為第二周期ⅡA族、第三周期ⅥA族、第三周期ⅢA族、第三周期ⅠA族元素。將元素符號填寫在元素周期表的相應(yīng)位置如下：

Be

Na

Al

S

Se

Sr

；

(2)同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故上述元素中，原子半徑最大的是Na，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al；最高價氧化物水化物堿性最強的是NaOH；

(3)元素鍶（Sr）在周期表中的位置是第五周期第ⅡA主族，推測鍶單質(zhì)化合物的相關(guān)性質(zhì)：

同主族從上而下金屬性增強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性Ca(OH)2弱于Sr(OH)2，根據(jù)硫酸鎂易溶于水，硫酸鈣微溶于水，可知第ⅡA族元素硫酸鹽從上而下溶解性減弱，故SrSO4難溶于水；

(4)通過與氫氣化合的難易程度可以判斷硒（Se）、硫兩種元素的非金屬性強弱。從原子結(jié)構(gòu)角度說明硒（Se）、硫兩種元素的非金屬性強弱的原因：Se和S最外層電子數(shù)相同，Se比S多一個電子層，半徑更大，更不易得到電子，非金屬性越強。