6．汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜O，下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快
B．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快
C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大

分析 A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；
B．使用催化劑，降低反應(yīng)需要的能量；
C．使用催化劑，改變反應(yīng)的途徑，增大反應(yīng)速率；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，則正、逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；
B．使用催化劑，降低反應(yīng)需要的能量，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，故B正確；
C．使用催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有acd  （填字母）．
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式CO+2H2=CH3OH，
用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.24 mol•L-1
D．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，質(zhì)量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個(gè)數(shù)為1：1．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（3）現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
①需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g；
②在配制上述溶液的過程中，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏小的有：ACE
A．固體Na2CO3•10 H2O放在右盤（1 g以下用游碼）
B．容量瓶用碳酸鈉溶液先潤(rùn)洗
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
D．定容時(shí)，溶液未冷卻；
E．定容時(shí)視線仰視；
F．搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補(bǔ)加水；
G．容量瓶未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子數(shù)為NA
C．50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．一定條件下，2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B．一定條件下某化學(xué)反應(yīng)不論一步完成還是多步完成，△H一定相同
C．化學(xué)反應(yīng)的△H一定與反應(yīng)熱相同
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．新鮮的橙汁   B．葡萄糖  C．食鹽 D．小蘇打  E．青霉素，
請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）．
應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是E，可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是B，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，測(cè)定的結(jié)果偏大
B．用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)立即停止滴定
D．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化

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