4.(1)請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
①2-甲基-3-乙基戊烷:;
②2,3-二甲基-1-丁烯:CH3CH(CH3)C(CH3)=CH2
(2)請寫出下列物質(zhì)的名稱:
2,4-二甲基己烷
3-甲基-3-乙基戊烷
(3)在有機反應(yīng)中,反應(yīng)條件尤為重要.條件(如溫度、溶劑、催化劑等)改變,反應(yīng)產(chǎn)物可能會隨之改變.
①已知苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在50-60℃反應(yīng)時生成硝基苯;若反應(yīng)條件升溫至100-110℃時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2HNO3$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H2O.
②鹵代烴與堿反應(yīng)時,溶劑不同則產(chǎn)物不同.若溴乙烷與氫氧化鉀的水溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr.
③甲苯能與溴蒸汽在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成一溴代物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3-C6H5+Br2$\stackrel{光照}{→}$Br-CH2-C6H5+HBr.
(4)某有機分子結(jié)構(gòu)如下:該分子中至少有8個C原子在同一平面,最多有13個C原子在同一平面.

分析 (1)①最長碳鏈為5,分別在2、3號碳上含有1個甲基和乙基,據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式;
②該有機物為烯烴,根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法形成其結(jié)構(gòu)簡式;
(2)①最長碳鏈為6,為飽和烷烴,在2、4號碳上分別含有1個甲基;
最長碳鏈為5,為飽和烷烴,在3號碳上分別含有1個甲基和乙基;
(3)①苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物升溫至100-110℃時,發(fā)生二元取代,生成間二硝基苯;
②氯代烴與堿性水溶液發(fā)生取代反應(yīng);
③甲苯與溴蒸汽在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),取代的位置為甲基上的氫原子;
(4)苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu),以此分析即可.

解答 解:(1)①2-甲基-3-乙基戊烷的最長碳鏈為5,在2號碳上含有1個甲基,在3號碳上含有1個乙基,故結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
②2,3-二甲基-1-丁烯,主鏈?zhǔn)嵌∠,碳碳雙鍵在1號碳原子上,從碳碳雙鍵最近一端編號,2、3號碳原子上各有1個甲基,結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH(CH3)C(CH3)=CH2
故答案為:CH3CH(CH3)C(CH3)=CH2;
(2)①最長碳鏈為6,為飽和烷烴,稱為己烷,在2、4號碳上分別含有1個甲基,正確命名為:2,4-二甲基己烷,
故答案為:2,4-二甲基己烷;
最長碳鏈為5,為飽和烷烴,在3號碳上分別含有1個甲基和乙基,正確命名為:3-甲基-3-乙基戊烷,故答案為:3-甲基-3-乙基戊烷;

(3)①苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100~110℃時發(fā)生取代反應(yīng)生成間-二硝基苯,反應(yīng)的方程式為+2HNO3$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H2O,
故答案為:+2HNO3$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H2O;
②溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中可發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇,方程式為CH3CH2Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr,故答案為:CH3CH2Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr;
③甲苯與溴蒸汽在光照條件下反應(yīng)生成一溴代物化學(xué)方程式為:CH3-C6H5+Br2$\stackrel{光照}{→}$Br-CH2-C6H5+HBr,故答案為:CH3-C6H5+Br2$\stackrel{光照}{→}$Br-CH2-C6H5+HBr;
(4)苯是平面形分子,則苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的兩個碳原子在同一平面,所以此分子中至少有8個碳原子在同一平面;苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu),則中與苯環(huán)相連的C、苯環(huán)上6個C、碳碳雙鍵中的2個C、碳碳三鍵中的2個C及CH中的C一定共面,由CH4上的C為四面體構(gòu)型,可3個原子共面,則2個甲基中由1個C與前面12個C原子共面,即最多13個C原子共面,故答案為:8;13.

點評 本題主要考查有機物的命名與結(jié)構(gòu)簡式書寫、有機反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫,明確化學(xué)反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)由A到E依次增大.A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,且與C元素同主族.B是原子半徑最大的短周期主族元素,其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色與D單質(zhì)的顏色相同,都是淡黃色.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素C在周期表中的位置為第三周期ⅣA族,E的元素名稱為氯.
(2)B元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(3)能說明D的非金屬性比E的非金屬性弱(填“強”或“弱”)的事實是:酸性:HClO4>H2SO4(或穩(wěn)定性:HCl>H2S)等 (舉一例,其中涉及的元素和物質(zhì)用元素符號或分子式表示.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知烴基烯基醚類物質(zhì)可發(fā)生下列反應(yīng):
某烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量為190.以A為原料合成F()的線路如下:

請回答下列問題:
(1)B的系統(tǒng)名稱是2-丙醇.
(2)D→E的轉(zhuǎn)化可選擇的試劑是酸性KMnO4溶液.
(3)C的官能團名稱為醛基,A的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.根據(jù)有機物的性質(zhì),完成下表
 有機物 加入試劑 預(yù)期現(xiàn)象
 (1)甲苯 酸性高錳酸鉀 
 (2)苯乙烯溴水  
 (3)苯酚  呈紫色
 (4)葡萄糖  出現(xiàn)紅色沉淀
 (5)淀粉碘水  
 (6)雞蛋清 濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.用pH=4和pH=11的強酸和強堿混合,使pH=10,則兩溶液的體積比為9:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成,欲探討發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題,近代科技常使用同位素示蹤原子法,如有下列方法:
2R-14CH=CH-R′$→_{條件}^{一定}$R-14CH=CH-R+R′-14CH=CH-R′
由此可以推知:化合物反應(yīng)時斷裂的化學(xué)鍵是( 。
A.①③B.①④C.D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.對硫代硫酸鈉中硫元素價態(tài)有三種意見:(1)由于硫與亞硫酸鈉加熱可生成硫代硫酸鈉,所以Na2S2O3中硫元素價態(tài)分別為0價,+4價;(2)硫平均價態(tài)為+2價;(3)硫代硫酸鈉是硫酸鈉中的一個氧原子換成硫原子,硫的價態(tài)分別為-2、+6價.下列對硫代硫酸鈉和反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O的分析正確的是( 。
A.三種意見都支持上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),且電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同
B.通過聞生成氣體氣味可判斷反應(yīng)快慢
C.用稀硫酸可鑒別硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉溶液
D.生成的氣體可漂白酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.SO2、NO2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成.
(1)SO2可用氫氧化鈉來吸收.現(xiàn)有0.4molSO2,若用200mL,3mol•L-1NaOH溶液將其完全吸收,生成物為NaHSO3、Na2SO3(填化學(xué)式).經(jīng)測定所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-).
(2)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,負(fù)極反應(yīng)方程式為:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O.
(3)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2CO+2NO$\stackrel{催化劑}{?}$N2+2CO2,在體積為0.5L的密閉容積中,加入0.40mol的CO和0.40mol的NO,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖1所示,從反應(yīng)開始到平衡時,CO的平均反應(yīng)速率υ(CO)=0.05mol•L-1•min-1

(4)用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是:
2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
合成二甲醚時,當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:1,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示.
①A點的逆反應(yīng)速率υ逆(CO2)<B點的正反應(yīng)速率為υ正(CO2)(填“>”、“<”或“=“).
②氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為45%.
(5)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料,它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢.氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應(yīng)有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H1    ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)△H2    ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H3    ③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.在第3周期中,置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar,最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4,最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學(xué)式是NaOH,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al(OH)3,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,原子半徑最大的金屬元素的名稱是鈉,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

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