下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A、H3PO4
B、H3AsO4
C、HNO3
D、HClO
考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
專題：
分析：含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項(xiàng)中含氧酸改寫成XOm（OH）n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷．
解答： 解：A、H3PO4可以為PO（OH）3，非羥基氧原子數(shù)目為1，
B、H3AsO4可以改寫為AsO1（OH）3，非羥基氧原子數(shù)目為1；
C、HNO3可以改寫為NO2（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為2；
D、HClO可以改寫為Cl（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為0；
HNO3中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強(qiáng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱比較，根據(jù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)進(jìn)行判斷，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)醫(yī)學(xué)博大精深，很多化學(xué)物質(zhì)很早出現(xiàn)了我國(guó)著名的醫(yī)書中，如《本草綱目》中就有記載：“綠礬（FeSO4?7H2O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕，解毒，收斂，止血”．下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料后，以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)制備純凈綠礬的流程：

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息和該小組同學(xué)的設(shè)計(jì)流程，回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用試劑
 
；
A、KSCN  B、NaOH溶液  C、KmnO4  D、氯水
（2）濾液A中主要成份是
 
；
（3）操作中通入硫化氫至飽和的主要目的是
 
，在溶液中用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2的目的是
 
；
（4）操作I包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
；
（5）試驗(yàn)結(jié)束后，該小組同學(xué)為測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配置成250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用硫醋酸化的0.010molL-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為
 
（填儀器名稱）
②上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10mL 5mol/L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mo/L
B、0.25mol/L
C、0.1mol/L
D、1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
 
；
（2）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
 
，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，B中官能團(tuán)的電子式為
 
，D中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
圖中X的化學(xué)式為
 
；試管1中除反應(yīng)物外，還應(yīng)加入
 
；
濃硫酸的作用是
 
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、前8minA的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L-1min-1
B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
D、30-40min之間該反應(yīng)增大了壓強(qiáng)或使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　�。�
A、CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)
B、I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
C、對(duì)羥基苯甲醛（ ）和鄰羥基苯甲醛（ ）的沸點(diǎn)
D、H2SO3和H2SO4的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、Cu
C、NaCl
D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：

①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．
②混凝劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程
 
．（填寫編號(hào)）
a．只是物理過(guò)  b．只是化學(xué)過(guò)程  c．是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
③通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
④氣體A的作用是
 
．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
性．

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