Question

取16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g．把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中H⁺的濃度約為

2

mol/L．
（在下面空白處寫出計算過程）

Answer 1

分析：依據(jù)碳酸氫鈉分解前后質(zhì)量變化計算反應(yīng)的碳酸氫鈉和生成的碳酸鈉，確定反應(yīng)后固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合碳酸氫鈉、碳酸鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算剩余氫離子濃度；

解答：解：16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g．n（NaHCO₃）=

16.8g

84g/mol

=0.2mol；依據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量減小計算：
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O△m
2          1              62g
0.1mol    0.05mol        16.8g-13.7g=3.1g
計算得到固體中含NaHCO₃ 物質(zhì)的量為0.1mol；Na₂CO₃物質(zhì)的量為0.05mol；
100mL 2mol/L的稀硫酸中n（H⁺）=0.1L×2mol/L×2=0.4mol；
  HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；  CO₃2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
  1    1                1    2
0.1mol 0.1mol       0.05mol  0.1mol
所以溶液中剩余氫離子物質(zhì)的量=0.4mol-0.1mol-0.1mol=0.2mol；
C（H⁺）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L
或依據(jù)元素守恒得到，最終碳酸氫鈉全部和硫酸反應(yīng)生成Na₂SO₄，硫酸剩余，剩余得到的是硫酸鈉和硫酸的混合液，溶液中存在電荷守恒：C（H⁺）+C（Na⁺）=2C（SO₄^2-）+C（OH^-）；酸溶液中氫氧根離子濃度較小忽略不計，得到C（H⁺）+C（Na⁺）=2C（SO₄^2-），其中C（Na⁺）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L；C（SO₄^2-）=2mol/L，代入得到C（H⁺）=2mol/L；
故答案為：2

點評：本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉性質(zhì)的應(yīng)用和計算分析判斷，主要是化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量差量計算應(yīng)用，題目難度中等．