【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

【答案】A

【解析】

①根據(jù)化學方程式可知，該反應是體積增大的、吸熱的可逆反應，所以升高溫度或降低壓強，反應都是向正反應方向進行的，COCl2轉化率增大，①符合題意；

②恒容通入惰性氣體，濃度不變，平衡不移動，轉化率不變。②不符合題意；

③增大CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低。③不符合題意

④減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即正向移動，COCl2轉化率增加，④符合題意；

⑤催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉化率不變。⑤不符合題意；

⑥恒壓通入惰性氣體，則容積增大，相當于減壓平衡向正反應方向移動，COCl2轉化率增大；⑥符合題意；

綜上①④⑥符合題意，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.由于水為液態(tài)，移走生成的水平衡不會移動。

B.因為化學方程式前后物質的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于零

C.因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大

D.因為反應前后都是液態(tài)物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源汽車上有一種質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的（ ）

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應

B.通入氫氣的電極為正極

C.總反應式為O2+2H22H2O

D.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色，可用作曬制藍圖。某實驗小組對純凈草酸亞鐵晶體熱分解氣體產物成分的進行探究。小組成員采用如圖裝置（可重復選用）進行實驗：

請回答下列問題：

（1）E中盛裝堿石灰的儀器名稱為___。

（2）D中的現(xiàn)象是___，是為了證明草酸亞鐵晶體分解產物中可能含有___。

（3）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。

（4）實驗前先通入一段時間N2，其目的為___。

（5）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為___。

（6）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序為X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是(　　)

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途徑①的反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸，理論上各消耗1 mol 硫，各轉移6 mol 電子

D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）過濾操作除鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。

（2）濾渣1成分的化學式為___；試劑Y為___。

（3）可替代氣體Z的試劑為___（填序號）

A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過氧化氫

（4）寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。

（5）用實驗證明濾液1中只含有Fe2+___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種常用的化工原料，經(jīng)�？梢杂脕磙D化成高附加值的CO、CH4、CH3OH、CO(NH2)2等一碳（C1）產物。

Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率的變化情況如圖所示。該反應的ΔH___(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)0，若y表示壓強，則y1___y2，若y表示反應開始時的氨碳比[]，則y1__y2。

Ⅱ.CO2加氫過程，主要發(fā)生的三個競爭反應為：

反應i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.01kJmol-1

反應ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJmol-1

反應iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1

回答下列問題：（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學方程式為__。

（2）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。

質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應為___，當電池中有1mole發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為___g(假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。

（3）我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產物組成的影響。在反應器中按=3∶1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應條件下甲醇產量極低，因此忽略“反應i”)：

則表示1MPa時CH4和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是___、___。M點所表示物質的平衡組成高于N點的原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）

A. OH—+HCl=H2O+C1—

B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

D. Fe+2H+=Fe2++H2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案