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【題目】下列說法正確的是

A.N2、CO2和SiO2都是由分子構成的物質，均存在共價鍵

B.相同條件下，H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O分子中含有氫鍵

C.CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子晶體，加熱熔化時需破壞離子鍵

【答案】D

【解析】

A. SiO2是由原子構成的物質，故A錯誤；

B. 相同條件下，H2O比H2S穩(wěn)定是因為O的非金屬性強于S，其對應氫化物的穩(wěn)定性更強，故B錯誤；

C. CH4中，H原子的最外層為2電子結構，故C錯誤；

D. 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子晶體，加熱熔化時需破壞離子鍵，故D正確；

故答案選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結構

B.在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子

C.在NaCl晶體中，Na+的配位數為8

D.金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2：Mg2++2OHMg(OH)2↓

C．將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++Fe3++NO↑+S↓+2H2O

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 鋁片放在不密封的容器里

B. 氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

C. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D. 金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，不涉及化學變化的是：

A. 液氨用作制冷劑 B. 從海帶中提取碘

C. 鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化 D. 以黏土為原料高溫燒制瓷磚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：

________________________________________________________________________________

（2）在此實驗中，F儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________（填序號）。

（3）D裝置中主要反應的離子方程式為__________________________________________。

（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液

④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_______________________試劑的試管內，發(fā)生的現象是：______________________________________；（試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱�，下同）�?/span>

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________試劑的試管內，發(fā)生的現象是：__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于營養(yǎng)物質的說法中不正確的是

A.油脂制肥皂的原理是油脂發(fā)生堿性水解

B.碘酒可用于殺菌消毒是因為它能使蛋白質變性

C.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會因為鹽析而沉淀

D.淀粉為人體提供能量，是因為淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化釋放能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。

（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

②0～10 min內，I的反應速率v(I)＝_______。

③在該條件下，上述反應的平衡常數K＝______。

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數是______。

（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，有關等質量的SO2和CO2的敘述正確的是 ( )

A. 分子數之比1：1 B. 密度之比16:11

C. 密度之比11:16 D. 體積之比16:11

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