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20．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W原子與X原子最外層電子數之和與Z原子最外層電子數相等．Z原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，XW3氣體能使酚酞溶液變紅．下列說怯正確的是（　�。�
A．單質沸點：X＞YB．陽離子的氧化性：W＞Y
C．氧化物對應水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z離子均能抑制水的電離

分析 W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，XW3氣體能使酚酞溶液變紅，氣體XW3為NH3，則X為N元素、W為H元素；W原子與X原子最外層電子數之和與Z原子最外層電子數相等，則Z原子最外層電子數為：1+5=6；Z原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，則Y最外層含有3個電子，結合原子序數Y大于X、Z大于Y可知Y為Al元素、Z為S元素，據此進行解答．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，XW3氣體能使酚酞溶液變紅，氣體XW3為NH3，則X為N元素、W為H元素；W原子與X原子最外層電子數之和與Z原子最外層電子數相等，則Z原子最外層電子數為：1+5=6；Z原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，則Y最外層含有3個電子，結合原子序數Y大于X、Z大于Y可知Y為Al元素、Z為S元素，
A．X、Y的單質分別為氮氣、S單質，常溫下氮氣為氣體，S為固體，則沸點X＜Y，故A錯誤；
B．W、Y的陽離子分別為氫離子、鋁離子，氫離子的氧化性大于鋁離子，即W＞Y，故B正確；
C．沒有指出氧化物為最高價氧化物，無法比較其氧化物對應水化物的酸性大小，故C錯誤；
D．Y、Z的兩種分別為鋁離子、硫離子，二者都促進了水電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，“XW3氣體能使酚酞溶液變紅”為解答突破口，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請回答：（1）根據以上數據寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應熱數據可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2；②3NaNO2+3HCl→3NaCl+3HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；④紅熱的炭與濃硝酸1：4反應．
（1）①加入濃硝酸，點燃酒精燈；②打開彈簧夾，通入N2一段時間，排凈裝置內的空氣；③加入藥品；④檢查裝置氣密性；⑤組裝儀器．
以上操作正確順序為⑤④③②①．
（2）B中觀察到的主要現象是銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）檢查C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產物是亞硝酸鈉．
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉；，為避免產生這些副產物應在B，C裝置增加裝置E，E中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法：取樣，加入稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產物有碳酸鈉．
（6）將15.6g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸，理論上至少需要木炭3.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在硫酸銅溶液中加入一定量的鐵片，充分反應后鐵片的質量增加了0.4g，求析出銅的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．欲配制1mol•L-1溶液250mL，需質量分數為98%密度為1.84g•mL-1的濃H2SO4的體積約為（　�。�
A．13.6mLB．1.36mLC．13.9mLD．1.39mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+CB．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海水中富含鎂，可經過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 當溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全．
（1）有濃度為1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，該溶液中含有少量Fe 3+，當溶液中Fe 3+ 沉淀完全時，Mg 2+是否開始沉淀無沉淀，Mg（OH）2開始沉淀時溶液的pH為10．
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ab．
a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出生成Mg（OH）Cl或MgO相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg2+水解．
（5）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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