8．下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中不正確的是（　　）
A．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度
B．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，v（正）=v（逆）=0
C．任何可逆反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是不同的反應(yīng)限度不同
D．化學反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A．平衡狀態(tài)時，是可逆反應(yīng)達到的最大限度，故A正確；
B．化學平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，故B錯誤；
C．可逆反應(yīng)中，當正逆反應(yīng)相等時，達到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，不同反應(yīng)、不同條件限度不同，故C正確；
D．在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，不同的條件，對應(yīng)不同的反應(yīng)限度，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（2）探究活動二的實驗現(xiàn)象為B
A．溶液分層，上層呈紫色    B．溶液分層，下層呈紫色   C．溶液分層，均為無色
（3）在探究活動三中，可以證明該化學反應(yīng)有一定的限度的實驗現(xiàn)象是溶液變血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)  ②溶解時有化學鍵的破壞  ③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于（　�。�
A．原子晶體B．離子晶體C．分子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．造成大氣污染的SO2主要來源于（　　）
A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山噴發(fā)
C．工廠排出的廢氣D．大量燃燒含硫燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同物質(zhì)的量的Na、Fe、Al分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下體積比為（　�。�
A．1：2：3B．46：56：27C．6：3：2D．1/23：1/28：1/9

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O　②H2、D2、T2�、凼⒔饎偸、�${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)，互為同位素的是①④（填編號，下同）．互為同素異形體的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、40K、40Ca、14N、14C中共有5種元素，7種原子，中子數(shù)最多的是40K．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示．
元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：（用對應(yīng)的化學用語回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程．
（2）A、D、E、F離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（5）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如圖：將A和F的單質(zhì)與燒堿液構(gòu)成原電池，負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外電路中電子從Al電極流向Mg電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　　）
A．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的弱
B．非金屬性：Y＞X
C．原子半徑的大小順序：X＞Z
D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且相對分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式是：BD
（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
（3）C和E發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O．

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