Question

5．一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 點①所示溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^-）
• B． 點②所示溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO）
• C． 點③所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• D． 點④所示溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析 氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^- 導致溶液呈酸性，加入NaOH溶液后促進氯氣溶解導致溶液酸性增強，當NaOH和HCl完全反應(yīng)時溶液酸性最強，繼續(xù)加入NaOH溶液，NaOH和HClO反應(yīng)生成次氯酸鈉導致溶液酸性減弱、堿性增強，
①中溶質(zhì)為NaCl、HClO，②中溶質(zhì)為NaCl、HClO，③中溶質(zhì)為NaCl、HClO、NaClO，④中溶質(zhì)為
NaCl、NaClO，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^- 導致溶液呈酸性，加入NaOH溶液后促進氯氣溶解導致溶液酸性增強，當NaOH和HCl完全反應(yīng)時溶液酸性最強，繼續(xù)加入NaOH溶液，NaOH和HClO反應(yīng)生成次氯酸鈉導致溶液酸性減弱、堿性增強，
①中溶質(zhì)為NaCl、HClO，②中溶質(zhì)為NaCl、HClO，③中溶質(zhì)為NaCl、HClO、NaClO，④中溶質(zhì)為
NaCl、NaClO，
A．點①所示溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），HClO電離程度較小，則溶液中c（HClO）＞c（ClO^-），所以c（H⁺）＜c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^-），故A錯誤；
B．點②所示溶液酸性最強，溶液中HClO濃度最大，HClO是弱電解質(zhì)，電離程度較小，則溶液中存在：
c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故B錯誤；
C．點③所示溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），則溶液中存在電荷守恒：
c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），存在物料守恒c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故C正確；
D．點④所示溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO，且次氯酸根離子水解，所以溶液中存在：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故D錯誤；
故選C．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析、判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，題目難度中等．