Question

4．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．某化學(xué)過(guò)程如圖所示，△H₁、△H₂、△H₃三者之間的關(guān)系式為△H₁+△H₂+△H₃=0．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，將水蒸氣既作為起態(tài)和始態(tài)，所以各反應(yīng)熱和為零，由此分析解答．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，將水蒸氣既作為起態(tài)和始態(tài)，所以各反應(yīng)熱和為零，即△H₁+△H₂+△H₃=0，故答案為：△H₁+△H₂+△H₃=0．

點(diǎn)評(píng) 本題是一個(gè)利用蓋斯定律解題的一個(gè)典型題目，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，比較容易．