Question

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)．E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色．則
①A、C的化學(xué)鍵類型分別為

 

，

 

；
②寫出C的一種用途

 

；
③A與B在E溶液中還可以發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體，E是A的鹽溶液．則：
①D的化學(xué)式是

 

②C溶液與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，應(yīng)為Cl₂，D在常溫下為固態(tài)，且為雙原子分子，應(yīng)為I₂，E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為NaOH，則A和B的反應(yīng)為Cl₂和NaI的置換反應(yīng)；
（2）若A是金屬單質(zhì)，E是A的鹽溶液，則A和E的反應(yīng)為化合反應(yīng)，A應(yīng)為變價(jià)金屬，即應(yīng)為Fe，則D為H₂，C中含有Fe²⁺，E中含有Fe³⁺，以此解答．

解答： 解：（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，應(yīng)為Cl₂，D在常溫下為固態(tài)，且為雙原子分子，應(yīng)為I₂，E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為NaOH，則A和B的反應(yīng)為Cl₂和NaI的置換反應(yīng)，
①A為Cl₂，為非金屬單質(zhì)，含有非極性鍵，C為NaCl，為離子化合物，含有離子鍵，
故答案為：非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）；離子鍵；
②C為NaCl，生活中常用于調(diào)味劑，工業(yè)中常用于氯堿工業(yè)，制備氯氣、氫氣和燒堿，故答案為：生活中的調(diào)味劑（或用作化工原料制取燒堿等）；
③Cl₂與NaI在NaOH溶液中還可以發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，每1mol NaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，說(shuō)明I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為+5價(jià)，有NaIO₃生成，反應(yīng)的方程式為6NaOH+3Cl₂+NaI=6NaCl+NaIO₃+3H₂O，
故答案為：6NaOH+3Cl₂+NaI=6NaCl+NaIO₃+3H₂O；
（2）若A是金屬單質(zhì)，E是A的鹽溶液，則A和E的反應(yīng)為化合反應(yīng)，A應(yīng)為變價(jià)金屬，即應(yīng)為Fe，則D為H₂，C中含有Fe²⁺，E中含有Fe³⁺，
①由以上分析可知D為H₂，故答案為：H₂；
②C中含有Fe²⁺，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握置換反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．