【題目】下列說(shuō)法正確的是。

A. 加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋

B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色

C. 常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D. 加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+

【答案】D

【解析】

A．不一定為氫氧化鋁沉淀，可能生成氫氧化鎂等白色沉淀，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，觀察沉淀是否溶解，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．有固體剩余，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN，溶液不變?yōu)榧t色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣，則原溶液中含有銨根離子，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制0.1mol/LNaCl溶液100mL

將NaCl固體溶解于100mL蒸餾水即可

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D

檢驗(yàn)溶液中是富含有I-

取少量試液于試管中，加入CCl4并振蕩，靜置，觀察CCl4層的顏色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無(wú)機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Mg2+物質(zhì)的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過(guò)計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電解法精煉銅時(shí)應(yīng)將粗銅板作陽(yáng)極

B.100℃時(shí)，純水的pH約為6，此時(shí)純水呈酸性

C.電鍍時(shí)應(yīng)將待鍍物品（鍍件）與直流電源的正極相連

D.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸

C. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

D. Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Ba2＋、OH-、SCN-

C.pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C（金剛石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1

D. 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將正確的答案填入下列空格中。在原子序數(shù)為1～20的元素組成的物質(zhì)中選擇：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是__________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是__________。

（3）硬度最大的單質(zhì)是__________。

（4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是__________。

（5）氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________。

（6）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是__________。

（7）水溶液酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是__________。

（8）原子半徑最小的元素是__________。

（9）含氫量最高的氣態(tài)氫化物是__________。

（10）常溫下既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向氫氧化鐵膠體中逐步加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入又使沉淀消失，這種液體是（ ）

A. 0.5 mol·L-1 HCl溶液 B. 0.5 mol·L-1 MgSO4 溶液

C. 0.5 mol·L-1KCl溶液 D. 蒸餾水

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同步練習(xí)冊(cè)答案