Question

10mL 0.1mol/LNH₃?H₂O中
（1）加水．則以下各值減小的有

 

A．c（OH^-）       B． c（NH₃?H₂O）   C．n（NH₄⁺）
D．n（NH₃?H₂O）   E．n（OH^-）        F．c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）
（2）加熱．同學甲認為n（NH₄⁺）增大，同學乙認為n（NH₄⁺）減小，你估計
甲的理由是：

 

乙的理由是：

 

（3）如果把氨水液面上方的空氣換成氨氣，則氨水中的氫氧根離子濃度如何變化，為什么？

 

，

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（OH^-）、c（NH₃?H₂O）、c（NH₄⁺）都減�。�
（2）一水合氨的電離是吸熱反應，升高溫度促進一水合氨電離；氨水易揮發(fā)，加熱促進氨氣逸出；
（3）氣體溶解度隨著壓強的增大而增大．

解答： 解：（1）加水稀釋促進一水合氨電離，則n（NH₃?H₂O）減小、n（OH^-）和n（NH₄⁺）增大，
但一水合氨電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（OH^-）、c（NH₃?H₂O）、c（NH₄⁺）都減小，
則c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大，故選ABD；
（2）甲：一水合氨的電離是吸熱反應，升高溫度促進一水合氨電離，則n（NH₄⁺）增大；
乙：氨水易揮發(fā)，加熱促進氨氣逸出，抑制一水合氨電離，所以n（NH₄⁺）減小，
故答案為：氨水的電離是一個吸熱過程，溫度升高，促進氨水電離，n（NH₄⁺）增大；氨水易揮發(fā)，溫度升高氨氣逸出，電離平衡左移，n（NH₄⁺）減小
（3）氨氣氣壓增大，NH₃（g）+H₂O?NH₃?H₂O（aq），NH₃?H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）平衡右移，堿性增強，pH增大，故答案為：增大；氨氣氣壓增大，NH₃（g）+H₂O?NH₃?H₂O（aq），NH₃?H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）平衡右移，堿性增強，pH增大．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點及影響弱電解質(zhì)電離因素即可解答，注意：加水稀釋促進一水合氨電離但溶液中c（OH^-）、c（NH₃?H₂O）、C（NH₄⁺）都減小，氫離子濃度增大，為易錯點．