下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇中的氫
D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，生成四氧化三鐵和氫氣；
B．常溫下濃硫酸、濃硝酸遇到鋁、鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行；
C．鈉和乙醇反應(yīng)置換羥基中的氫原子；
D．濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體．
解答： 解：A．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，生成四氧化三鐵和氫氣，鐵粉變?yōu)楹谏�，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，Na能置換出醇羥基中的氫，故C正確；
D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及因果關(guān)系的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）已知
（X）為鹵素原子
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：

（1）A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件，下同）：
 
．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有
 
_種（不包括D）；任意寫(xiě)出其中一種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、的分子式為C17H24O3
B、水溶液中氨基酸在等電點(diǎn)時(shí)的溶解度最�。煌陌被徇_(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，故可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH分離某些氨基酸
C、有機(jī)硅聚醚（）可由單體  和縮聚而成
D、等質(zhì)量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃燒時(shí)的耗氧量依次遞增

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．用CCl4萃取溴水中的溴，有機(jī)層從分液漏斗下口放出
B．實(shí)驗(yàn)室里的定量?jī)x器如：托盤(pán)天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標(biāo)有0刻度線
C．用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現(xiàn)象
D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．瓶口伴有白霧
E．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（2）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是
 
，氨氣與水接觸，即發(fā)生紅色噴泉．試用化學(xué)用語(yǔ)解釋噴泉為紅色的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中，常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol/L，則該溶液中一定能大量共存的離子是（　　）
A、Al3+、Na+、MnO4-、SO42-
B、Na+、Ag+、Cl-、NO3-、
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

置換反應(yīng)的通式可表示為如圖：?jiǎn)钨|(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）若甲是一種金屬單質(zhì)，在高溫條件下，本反應(yīng)常用于焊接鋼軌．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)
 
（用I～I(xiàn)V表示）．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所描述的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A、銀白色的鈉放置于空氣中變暗
B、白色的CuSO4粉末遇水變藍(lán)
C、Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
D、活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，2.8 gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C、1 L O．1 mol?L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO
 
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D、在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA時(shí)，陽(yáng)極溶解32 g

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