7．表為幾種短周期元素的性質(zhì)，有關(guān)說法正確的是（　　）
元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)-2-3-1-3
A．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是元素⑤
B．③④處于同一周期
C．元素⑤的氫化物沸點(diǎn)高于元素①的氫化物
D．⑧號(hào)元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

分析 短周期元素中，⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；①有-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故①為O；④、⑦都有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；③⑥都有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑P＜③＜⑥，則③為Li、⑥為Na；②、⑧的最高正化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑②＞P，⑧＜Cl，故②為Mg、⑧為B．

解答 解：短周期元素中，⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；①有-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故①為O；④、⑦都有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；③⑥都有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑P＜③＜⑥，則③為Li、⑥為Na；②、⑧的最高正化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑②＞P，⑧＜Cl，故②為Mg、⑧為B．
A．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故A正確；
B．③為Li，④為P，分別處于第二、第三周期，故B錯(cuò)誤；
C．元素⑤的氫化物為HCl，元素①的氫化物為水，水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl的，故C錯(cuò)誤；
D．⑧為B元素，位于周期表中第二周期第ⅢA族，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（用元素符號(hào)和化學(xué)式表示）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（鐵釘或鐵條、銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以） ）、稀硫酸燒杯、導(dǎo)線、（填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計(jì)）
（3）實(shí)驗(yàn)裝置
（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問題
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓…”聲音．其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機(jī)中又由 其轉(zhuǎn)化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的負(fù)   極，電極反應(yīng)是：Fe-2e-=Fe2+；，發(fā)生了氧化 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（　　）
A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N（填元素符號(hào)）．
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）寫出⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（5）在⑦與⑧中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是（填化學(xué)式）Cl2，怎樣證明？（用化學(xué)方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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12．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
  周期
期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價(jià)）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為SiO2該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）
（7）元素①是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.35mol/（L．min）．

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19．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

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16．下列說法中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（　　）
①明礬可以做凈水劑；
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．
A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有關(guān)

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17．下列離子中，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)與Na+相同的是（　�。�
A．H3O+B．F-C．OH-D．Ne

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