Question

【題目】生產(chǎn)環(huán)氧乙烷（）的反應為： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol

其反應機理如下：

①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快

③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 反應的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是該反應的催化劑

C. 增大乙烯的濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率 D. 該反應的原子利用率為100%

Answer 1

【答案】D

【解析】A．反應熱為=-106kJmol-1，而不是活化能，故A錯誤；B．氧化銀是中間產(chǎn)物，銀單質(zhì)是催化劑，故B錯誤；C．根據(jù)反應機理，反應速率取決于慢反應，所以增大乙烯濃度對反應速率影響不大，故C錯誤；D．反應的總反應式為 2CH2=CH2+ O22 ，反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，無副產(chǎn)物產(chǎn)物，則反應的原子利用率為100%，故D正確；答案為D。