Question

下列三個問題均與下圖中實驗裝置有關(guān)，請選擇A—D序號填入空格中

（1）制取某無色非金屬氧化物氣體時，燒瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是

A.銅與稀HNO₃             

B.銅與濃HNO₃

C.CaCO₃與稀H₂SO₄              

D.Na₂SO₃與濃鹽酸

（2）洗氣瓶Y中所裝液體應(yīng)是（不允許非水雜質(zhì)混在氣體中）

A.濃H₂SO₄                   

B.NaOH溶液

C.飽和NaHSO₃溶液    

D.NaHCO₃溶液

（3）檢驗集氣瓶口是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是

A.BaCl₂溶液  

B.KMnO₄酸性溶液

C.KI淀粉       

D.石灰水

Answer 1

（1）D（2）C（3）B

解析：（1）銅與稀HNO₃反應(yīng)需加熱，且得到無色NO氣體易被空氣中O₂氧化為紅棕色NO₂。銅與濃HNO₃反應(yīng)直接生成NO₂，均不符合題意。CaCO₃與稀H₂SO₄反應(yīng)生成CaSO₄覆蓋在CaCO₃表面，反應(yīng)逐漸停止，不能制得CO₂。Na₂SO₃與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成無色氣體，符合題意。

（2）從X中出來的SO₂中將混有較多的HCl和少量的水蒸氣，應(yīng)選用飽和NaHSO₃除掉HCl，而SO₂不與NaHSO₃反應(yīng)，能實現(xiàn)除去氣體中非水雜質(zhì)的目的。

（3）SO₂與BaCl₂、KI不反應(yīng)；SO₂與石灰水反應(yīng)生成CaSO₃沉淀，在濾紙上不易觀察，也不能作為檢驗手段；SO₂遇強可被氧化，可使KMnO₄酸性溶液褪色，現(xiàn)象明顯，易于觀察，符合題意。