11．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A．在制備乙烯實驗中，為防止反應過于劇烈，加熱時應使溫度緩慢上升至170℃
B．向苯酚鈉稀溶液中，不斷通入足量二氧化碳氣體，溶液最終不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
C．將溴乙烷滴入NaOH溶液后加熱，待充分反應后，再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D．分別向三支盛有乙酸乙酯的試管中加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸、水，同時在水浴中加熱，三支試管中香味持續(xù)時間按加入氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次增長

分析 A．在140℃發(fā)生副反應生成乙醚；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗溴離子應在酸性條件下；
D．氫氧化鈉溶液可促進乙酸乙酯水解，稀硫酸可促進水解，但NaOH促進程度大．

解答 解：A．在140℃發(fā)生副反應生成乙醚，則制備乙烯的實驗中，為了防止反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，加熱時應使溫度迅速上升至170℃，故A錯誤；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉反應，不能生成碳酸鈉，故B錯誤；
C．溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗溴離子應在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液可促進乙酸乙酯水解，稀硫酸可促進水解，但NaOH促進程度大，則乙酸乙酯香味散失的速度按氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次減慢，所以香味持續(xù)時間按加入氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次增長，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及有機實驗的注意事項為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)實驗及實驗技能的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe（SO4）2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+．
已知：AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-?FeSCN2+（紅色），K=138，下列說法不正確的是（　�。�
A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點
C．上述實驗采用相同指示劑，可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+
D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在0至40min內(nèi)A的平均反應速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應條件是實驗Ⅱ使用了催化劑．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D．標準狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量，下列物理量中一定能夠計算出值的是（　�。�
A．體積B．質(zhì)量C．密度D．粒子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（　�。�
A．不能確定B．為40mLC．為10mLD．大于為40mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中不正確的是（　�。�
A．少量的濃硫酸或濃NaOH沾到皮膚上，應用大量的水反復沖洗，再涂抹相應的藥品
B．氫氣還原氧化銅，一般先預熱氧化銅，然后再通入氫氣
C．濃硝酸需用細口棕色試劑瓶密封保存
D．實驗室制備有毒氣體應在通風櫥中進行，且必須對尾氣進行吸收或處理

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol?L-1?s-1，反應的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．

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