關于如圖所示裝置的說法中，不正確的是（　�。�
A、氫離子在銅片表面被氧化
B、電子由鋅片通過導線流向銅片
C、該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅片是該裝置的負極，該電極反應為Zn-2e-═Zn2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極；原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此分析．
解答： 解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A錯誤；
B、鋅作負極，負極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導線流向Cu，故B正確；
C、該裝置屬于原電池，原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，該電極反應為Zn-2e-═Zn2+，故D正確．
故選A．
點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷及電子的流向，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe203（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（　　）
A、NaOH溶液和醋酸的反應
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應
C、NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應
D、氨水和稀H2SO4的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是氧化還原反應，又可用離子方程式表示的是（　�。�
A、醋酸和燒堿溶液反應
B、鐵和氯化銅溶液反應
C、氫氣還原氧化銅
D、鈉在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氯原子的結(jié)構示意圖：
B、次氯酸鈣的化學式：CaClO2
C、CH4分子的球棍模型：
D、乙烯分子的結(jié)構簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）將增大
C、V1 L pH=12的NaOH溶液與V2 L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-離子濃度均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應屬于氧化反應的是（　　）
A、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
B、+HNO3
濃硫酸
△
+H20
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取純凈CuCl2?2H20的生產(chǎn)過程是：（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到Cu Cl2（含F(xiàn)eCl2）的溶液，經(jīng)測定，溶液的pH值為3． （2）對（1）的溶液按下列步驟進行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A） KMnO4（B） K2Cr2O7 （C） H2O2 （D）NaClO ②Cu2+、Fe2+在PH值為4--5時不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解．試回答：
（l）加入的氧化劑X是（答編號）：
 
； 加入X的作用是：
 
；反應的離子方程式是：
 

（2）物質(zhì) Y 是
 
；沉淀z是
 
．加入Y 能形成沉淀z的原因是
 

（3）分離出沉淀z，并將溶液班蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl2?2H20．采取什么措施才能順利得到晶體CuCl2?2H20？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖，請回答下列問題：

（1）判斷碘是否已完全反應的實驗方法是
 
；
（2）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是
 
；
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有
 
．
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
③若用上述方法測定產(chǎn)品中NaI的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差忽略不計），其可能原因有
 
．

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