18.可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖.

①圖中t2到t3段、t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件分別可能是升高溫度、增大壓強(qiáng);
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3~t4

分析 ①由圖可知,t2~t3段正逆速率都加快,且v(正)>v(逆);t4~t6段正逆速率都加快,且v(正)<v(逆),結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)及平衡移動(dòng)分析;
②平衡正向移動(dòng),CO的含量增加,結(jié)合平衡移動(dòng)分析含量.

解答 解:①該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng),t2~t3段正逆速率都加快,且v(正)>v(逆),平衡正向移動(dòng),則改變條件為升高溫度;
t4~t6段正逆速率都加快,且v(正)<v(逆),平衡逆向移動(dòng),則改變條件為增大壓強(qiáng),
故答案為:升高溫度;增大壓強(qiáng);
②平衡正向移動(dòng),CO的含量升高,t2時(shí)升高溫度平衡正向移動(dòng),至t3~t4平衡時(shí)含量達(dá)最高,t2時(shí)增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),CO含量又減少,
故答案為:t3~t4

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡圖象等,為高頻考點(diǎn),把握影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法中,不正確的是( �。�
A.可利用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液
B.膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1~100nm之間
C.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.最近美國(guó)宇航局的科研人員確認(rèn)火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水.下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.水是一種弱電解質(zhì)B.NH4ClO4溶液顯酸性
C.NaClO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵D.NH4ClO4只有氧化性,沒(méi)有還原性

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6.三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑.實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:3CH3COOH+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
物質(zhì)相對(duì)
分子質(zhì)量
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃水中
溶解性
甘油921.2636290
(分解)
乙酸601.0492118
三乙酸甘油酯2181.1596258不溶
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1.在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸,92g甘油和100mL苯,開(kāi)動(dòng)攪拌器,慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后,緩緩加熱并回流1h,停止加熱.
步驟2.用5%碳酸鈉溶液洗滌,再用水洗滌,最后加入無(wú)水氯化鈣.
步驟3.先進(jìn)行常壓蒸餾收集75~85℃餾分.
步驟4.將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾,收集128~131℃/933Pa餾分,最終得產(chǎn)品176g.
(1)步驟1先開(kāi)攪拌器后加濃硫酸的目的是防止局部濃硫酸濃度過(guò)大,造成有機(jī)物脫水炭化;冰醋酸過(guò)量的目的是有利于向酯化方向移動(dòng),提高甘油的轉(zhuǎn)化率
(2)用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸;加無(wú)水氯化鈣的目的是除去有機(jī)物中的水份
(3)最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是防止常壓蒸餾溫度過(guò)高導(dǎo)致產(chǎn)品分解
(4)本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為80.7%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫(huà)出].乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3時(shí)刻為使用催化劑.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.若t1=15 s,用A的濃度變化表示t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol•L-1•s-1
B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
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3.用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液的濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg.某物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg,則該物質(zhì)可能為( �。�
A.NaHCO3B.CaCO3C.KHCO3D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B.活化分子具有的能量是活化能
C.活化分子的總數(shù)越多,反應(yīng)速率越快
D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多,反應(yīng)速率越快

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7.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示為:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是( �。�
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B.O2是氧化產(chǎn)物
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個(gè),該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.N×10-2 mol/LB.$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L
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