分析 ①由圖可知,t2~t3段正逆速率都加快,且v(正)>v(逆);t4~t6段正逆速率都加快,且v(正)<v(逆),結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)及平衡移動(dòng)分析;
②平衡正向移動(dòng),CO的含量增加,結(jié)合平衡移動(dòng)分析含量.
解答 解:①該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng),t2~t3段正逆速率都加快,且v(正)>v(逆),平衡正向移動(dòng),則改變條件為升高溫度;
t4~t6段正逆速率都加快,且v(正)<v(逆),平衡逆向移動(dòng),則改變條件為增大壓強(qiáng),
故答案為:升高溫度;增大壓強(qiáng);
②平衡正向移動(dòng),CO的含量升高,t2時(shí)升高溫度平衡正向移動(dòng),至t3~t4平衡時(shí)含量達(dá)最高,t2時(shí)增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),CO含量又減少,
故答案為:t3~t4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡圖象等,為高頻考點(diǎn),把握影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可利用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液 | |
B. | 膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1~100nm之間 | |
C. | 可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液 | |
D. | 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水是一種弱電解質(zhì) | B. | NH4ClO4溶液顯酸性 | ||
C. | NaClO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵 | D. | NH4ClO4只有氧化性,沒(méi)有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
物質(zhì) | 相對(duì) 分子質(zhì)量 | 密度/g•cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 水中 溶解性 |
甘油 | 92 | 1.2636 | 290 (分解) | 溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
三乙酸甘油酯 | 218 | 1.1596 | 258 | 不溶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若t1=15 s,用A的濃度變化表示t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol•L-1•s-1 | |
B. | t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng) | |
C. | 該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol | |
D. | t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A(g)?B(g)+2C(g)△H=-50a kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3 | B. | CaCO3 | C. | KHCO3 | D. | Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 | |
B. | 活化分子具有的能量是活化能 | |
C. | 活化分子的總數(shù)越多,反應(yīng)速率越快 | |
D. | 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多,反應(yīng)速率越快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑 | |
B. | O2是氧化產(chǎn)物 | |
C. | Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 | |
D. | 2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有12mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | N×10-2 mol/L | B. | $\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L | ||
C. | $\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/L | D. | $\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L |
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