16．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)性質(zhì)應(yīng)用
A油脂在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)油脂在堿性條件下水解制肥皂
B硫酸銨等鹽類(lèi) 能使蛋白質(zhì)變性可用硫酸銨作殺菌消毒劑
C糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)可用淀粉、纖維素水解制葡萄糖
D明礬溶于水可發(fā)生水解反應(yīng)明礬可用于自來(lái)水的凈化、殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)；
B．硫酸銨不是重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
C．單糖不水解；
D．具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒．

解答 解：A．油脂在堿性條件下的水解生成高級(jí)脂肪酸鈉，可用于制取肥皂，故A正確；
B．重金屬鹽類(lèi)能使蛋白質(zhì)凝結(jié)變性，失去原有的生理功能，所以誤食重金屬鹽能使人中毒，硫酸銨不是重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B錯(cuò)誤；
C．糖類(lèi)中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能凈水，明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于有機(jī)物的組成、性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，采用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)某品牌食用白醋進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，此時(shí)滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為c mol•L-1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
E．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計(jì)工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應(yīng)速率外，還可以促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（3）根據(jù)2CrO4-+2H+═Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置如圖2（均為惰性電極） 電解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，圖中右側(cè)電極連接電源的正極．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，該裝置中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．以粗硅（含鐵、鋁等雜質(zhì)）為原料工業(yè)上有以下兩種制備高純硅的工藝．
已知：SiCl4沸點(diǎn)57.5℃，遇水強(qiáng)烈水解：SiHCl3沸點(diǎn)31.5℃，且能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，并在空氣中易自燃，300℃時(shí)FeCl3、AlCl3均能升華．
（1）為鑒定粗硅中含有微量鐵單質(zhì)，將試樣研磨后用稀鹽酸溶解，并取上層清液加入下列試劑中的bd（填字母）．
a．碘水  b．氯水  c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
常溫下SiHCl3和SiCl4均為液體，上述流程中操作①為蒸餾．
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置制備SiCl4（反應(yīng)溫度在400℃～500℃）．

①裝置F的作用是吸收尾氣Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入廣口瓶．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先點(diǎn)燃A（填”A“或”D“）裝置的酒精燈一段時(shí)間后再點(diǎn)燃另一酒精燈．
②E處收集裝置設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置，請(qǐng)你分別指出兩套裝置的不足之處甲方案未用冷卻液冷卻易損失SiCl4，乙方案進(jìn)氣管c太細(xì)易堵塞．為使甲裝置易于收集產(chǎn)物，則需對(duì)裝置進(jìn)行的改進(jìn)為甲方案中的廣口瓶浸入盛有冷卻液的水槽中（用文字表達(dá)）．
（3）SiHCl3與過(guò)量H2制備純硅的裝置如圖2（熱源及夾持裝置已略去）．
裝置B中的試劑是濃硫酸（填名稱(chēng)），裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCl3變?yōu)闅怏w．實(shí)驗(yàn)中先讓稀硫酸與鋅粒反應(yīng)一段時(shí)間后，再加熱C、D裝置的理由是讓H2排盡裝置中的空氣，防止SiHCl3水解和自燃，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)
B．當(dāng)n=1時(shí)，A可能是N2
C．A一定是金屬元素
D．當(dāng)n=2時(shí)，A可能是Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③寫(xiě)出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
已知：a．苯酚可以發(fā)生如下反應(yīng)
b．流程圖示例：
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基        ④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在 Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D．c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大
B．CH2=CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
C．CO2、SO2都是直線(xiàn)形的非極性分子
D．電負(fù)性：S＞P

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