Question

實驗室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是

 

，偏低的是

 

，無影響的是

 

．
A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
B．稱量NaOH固體時，砝碼與藥品位置顛倒（沒用游碼）
C．溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
E、移液時，忘記洗滌燒杯內壁
F、移液時，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出
H、定容時，俯視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：根據c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢會導致NaOH潮解，實際的NaOH固體的質量偏小，則濃度偏低；
B．稱量NaOH固體時，砝碼與藥品位置顛倒時m_物=m_砝-m_游，但由于沒用游碼，故對所稱量的藥品的質量無影響，對所配溶液的濃度無影響；
C．溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面會導致溶質損失，溶液濃度偏低；
D．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；
E、移液時，忘記洗滌燒杯內壁，會導致溶質損失，溶液濃度偏低；
F、移液時，有少量溶液流到容量瓶壁外，會導致溶質損失，溶液濃度偏低；
G、定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出，吸出的不止是水，還有溶質，會導致溶質損失，溶液濃度偏低；
H、定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏高．
故所配濃度偏高的是H，偏低的是ACEFG，無影響的是BD．故答案為：H，ACEFG，BD．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．