甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強的是

A．甲與金屬反應時得電子的數(shù)目比乙多
B．甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低
C．甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強
D．甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來

D

解析試題分析：判斷非金屬性的強弱，從最高價氧化物的水化物的酸性的強弱、與氫氣化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換、得電子的難易等幾個方面判斷。所以答案選D。
考點：考查非金屬性強弱的判斷依據(jù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構下面敘述正確的是（    ）

A．13C與15N有相同的中子數(shù) 
B．13C與C60互為同位素 
C．15N與14N是N元素的兩種同位素 
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是（   ）

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子
C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導體材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（     ）

元素代號
A
B
D
E
G
I
J
K
化合價
–1
–2
+4
–4
–1
+5
–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
 
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從KE的溶液中置換出來 
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A為同主族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是
A．原子半徑：C>D>B>A
B．A、D、E最高價氧化物對應水化物酸性增強
C．只含B元素的物質(zhì)一定是純凈物
D．化合物C2AB3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是（   ）

A．98252Cf原子中，中子數(shù)為154 B．98252Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98
C．98252Cf原子中，電子數(shù)為98 D．锎元素位于第6周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
B．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低
D．Cl、 S、P得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)
B．24.23%表示35Cl的豐度
C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案