下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B、碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu2++2H+
 電解 
.
 
Cu+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．碳酸氫鋇完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
D．電解生成Cu、氧氣、硫酸．
解答： 解：A．氨氣通入醋酸溶液中的離子反應(yīng)為NH3+HAc=NH4++Ac-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正確；
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，涉及電解、氧化還原及與量有關(guān)的離子反應(yīng)等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染是安裝尾氣凈化裝置，使它們發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0
（1）一定條件下，若該反應(yīng)在一透明密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．恒溫恒容下，混合氣體的顏色逐漸變淺
b．恒溫恒容下，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
c．恒溫恒壓下，混合氣體的質(zhì)量不再變化
（2）某學(xué)習(xí)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變溫度（T1＜T2）對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，下列曲線(xiàn)正確的是
 
（填字母）．

（3）N2O4是火箭推進(jìn)劑原料的之一，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因?yàn)樵诔叵戮痛嬖诜磻?yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．當(dāng)溫度升高時(shí)，混合氣體顏色變深，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）如果要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，在下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是
 
（填字母）．
a．溫度為0℃，壓強(qiáng)為5.05×104 Pa
b．溫度25℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa
c．溫度100℃，壓強(qiáng)為5.05×104 Pa
（5）在t℃、1.01×105 Pa下，密閉容器中的N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.0480mol?L-1，c（NO2）=0.0600mol?L-1．
①反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K為
 
．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
②現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L達(dá)到平衡狀態(tài)的NO2和N2O4的混合氣體（t℃、1.01×105 Pa下），則該混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．理論上至少需要消耗Cu為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氟酸（HF）是一種弱酸．25℃時(shí)，向20mLO.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
kJ?mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是（　�。�
A、氫氟酸的電離過(guò)程是吸熱的
B、當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
C、當(dāng)V＜20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na+）=c（F-）
D、當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：10Al
O
-
2
+13H++7H2O═9Al（OH）3↓+Al3+
B、向硝酸鐵溶液中通入過(guò)量碘化氫氣體：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：C
O
2-
3
+SO2=CO2+S
O
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別
C、CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、相同條件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、K+、NO3-、OH-、Cl-
B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是（填俗名）：A
 
或
 
，B
 
．
（3）若A為紫紅色金屬，D為無(wú)色刺激性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（4）若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：
 
．
（5）若A為過(guò)氧化鈉，B為硫酸，則C是
 
，D是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
C向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液研究沉淀的轉(zhuǎn)化
D室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過(guò)氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案