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將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是（　�。�
A、Cu、Fe3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Cu、Cu2+、Fe
D、Cu、Fe2+、Fe
考點：鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，Fe有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題．
解答： 解：將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，
如Fe有剩余，則剩余的金屬一定有Cu，
溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應以及鐵的單質化合物的性質，題目難度不大，本題關鍵是把握物質的氧化性、還原性強弱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物理量，其符號及其單位的表達，錯誤的是（　�。�
A、摩爾質量 M  g/mol
B、氣體摩爾體積 Vm  L/mol
C、溶解度  S  g/100g
D、密度  ρ  g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）
物   質需加入的試劑有關離子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）
FeCl2（FeCl3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．已知：通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-．下列敘述正確的是（　　）
A、通入CH4的電極為正極
B、該電池使用一段時間后應補充KOH
C、正極發(fā)生氧化反應
D、燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A至F是化合物，G是單質．

（1）寫出A、B化學式：A
 
 B
 

（2）寫出C、E的電子式  C
 
 E
 

（3）標出D和E反應的電子轉移
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無色的是（　　）
A、K+、Al3+、NO3-、AlO2-
B、K+、H+、MnO4-、SO42-
C、Ba2+、Cl-、Na+、OH-
D、Fe2+、H+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應，可能較大量生成的物質是（　�。�
A、CO2
B、Al（OH）3
C、H2CO3
D、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和某一強酸，需用一定量的KOH．
（1）改用和上述KOH等質量的Na2CO3，反應后溶液的pH
 
7；
（2）改用和上述KOH等質量的Ba（OH）2，反應后溶液中c（OH-）
 
 c（H+）；
（3）改用和上述KOH等質量的NaOH，反應后溶液顯
 
性；
（3）改用和上述KOH等物質的量的Ba（OH）2，反應后加入紫色石蕊試液，溶液顯
 
色
（4）改用和上述KOH等物質的量的NaOH，反應后加入紫色石蕊試液，溶液顯
 
色；
（5）改用和上述KOH等物質的量的NH3，反應后溶液顯
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1g丙烷和1g丁烷完全燃燒，放出的熱量都是50kJ，設若某石油液化氣由丙烷和丁烷組成．其質量分數分別為80%和20%．
（1）它們燃燒的熱化學方程式分別為：
 
；
 
．
（2）有一質量為0.80kg，容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗石油液化氣多少kg？[假設熱量利用率為60%，水的比熱為+4.2kJ/（kg?℃），鋁的比熱為0.88kJ/（kg?℃）]．

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