Question

8．下列描述中正確的是（　�。�

• A． SO₂和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化
• B． ClO₃^-的空間構(gòu)型為三角錐形
• C． 分子晶體的堆積均采取分子密堆積
• D． CS₂為V形的極性分子

Answer 1

分析 A．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型，SO₂為sp²雜化；
B．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型；
C．分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積；
DCS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．SO₂中S原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，為sp²雜化，SO₃^2-中S的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故A錯誤；
B．ClO₃^-中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-3×2）=4，且含有一個孤電子對，所以是三角錐型，故B正確；
C．分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故C錯誤；
D．CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O為非極性分子，則CS₂的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，為非極性分子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷、極性分子和分子密堆積的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等．