分析 (1)加入稀硝酸無氣體放出,說明原溶液中無CO32-;
(2)加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,該沉淀為Fe(OH)3,過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀為AgCl;
(3)有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解,說明沉淀中不含有硫酸鋇;
(5)往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少,說明原溶液中含有Al3+,此為Al(OH)3與堿的反應.
解答 解:(1)加入稀硝酸無氣體放出,說明原溶液中無CO32-;
(2)加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,說明原溶液中含有Fe3+,可能含有SO42-,過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中含有Cl-;
(3)有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解,說明沉淀中不含有硫酸鋇,即原溶液中不存在SO42-;
(5)加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾,往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少,說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+;
因此,一定不含有的離子是SO42-、CO32-;肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-;因?qū)嶒灈]有涉及到K+,則不能確定是否含有的離子是K+,可通過焰色反應進行鑒別,(5)中為鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,離子反應方程式為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,鐵離子與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀,離子反應方程式為:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,往沉淀中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁溶于強堿,即氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,離子反應方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
因此,一定不含有的離子是SO42-、CO32-;肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-;因?qū)嶒灈]有涉及到K+,則不能確定是否含有的離子是K+,可通過焰色反應進行鑒別.
故答案為:SO42-、CO32-;Fe3+、Al3+、Cl-;K+;焰色反應.
點評 本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查,題目難度中等,本題注意通過反應的實驗現(xiàn)象判斷,把握物質(zhì)的典型性質(zhì),作為推斷的突破口.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O+H2O═2NaOH | B. | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||
C. | Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O | D. | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用如圖裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 | |
B. | 如圖裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯 | |
C. | 如圖裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護 | |
D. | 裝置中滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液,溶液中可能出現(xiàn)藍色沉淀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO | |
B. | NO和O2生成NO2 | |
C. | NH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH3 | |
D. | 在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鉀的相對原子質(zhì)量較大 | |
B. | 鉀的密度比鈉小 | |
C. | 鉀的原子半徑大,失去電子的能力強 | |
D. | 鉀比鈉與水反應更劇烈 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KCl、Na2SO4 | B. | KCl、Na2SO4、NaCl | ||
C. | NaCl、Na2SO4、K2SO4 | D. | KCl、K2SO4、Na2SO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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