8．類推法是一種非常重要的學習方法．下列類推中錯誤的是（　�。�
A．鐵、銅等很多金屬難溶于水，鉛是一種金屬，鉛可能也難溶于水
B．鐵能與鹽酸發(fā)生置換反應，則鋁與硝酸一定能發(fā)生置換反應
C．SO2與CO2一樣，與水反應生成酸性物質，則SO2也可能與NaOH溶液反應
D．H2、CO、CH4氣體燃燒前要進行驗純，其它可燃性氣體與空氣混合時也可能發(fā)生爆炸

分析 A．不活潑的金屬不溶于水；
B．硝酸具有強氧化性和金屬反應不能生成氫氣發(fā)生置換反應；
C．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物和堿反應生成鹽和水；
D．可燃性氣體混有空氣達到爆炸極限會發(fā)生爆炸，點燃前需要檢驗純度．

解答 解：A、一般金屬都難溶于水，鉛也難溶于水，故A正確；
B、硝酸具有強氧化性，不能與鋁發(fā)生置換反應生成氫氣，故B錯誤；
C、二氧化碳、二氧化硫都能與水反應生成酸性物質，二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應，故C正確；
D、可燃性氣體與氧氣混合在爆炸極限的范圍內，點燃就會發(fā)生爆炸，點燃前需要驗純，故D正確；
故選B

點評 本題考查化學的一種重要學習方法--類推法，屬于易錯題目，注意物質性質和物質分類的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．中和滴定實驗中必需用到的儀器是（　�。�
A．量筒B．玻璃棒C．試管D．錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當N2、H2、NH3的濃度不再改變時，下列說法正確的是（　　）
A．N2、H2完全反應生成2mol NH3B．N2、H2、NH3的濃度一定相等
C．反應已達到化學平衡狀態(tài)D．正、逆反應速率相等且等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列五種物質中，微粒間的作用力只存在共價鍵的是③ （填序號，下同）；只存在離子鍵的是⑤；既存在離子鍵又存在共價鍵的是④；不存在化學鍵的是①．
①Ar  ②CO2  ③SiO2  ④NaOH  ⑤K2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)報道，科學家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料--碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一．如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構成的六邊形單元向外延展而成．下列有關碳膜片的說法中正確的是（　　）
A．碳膜片中每個六邊形平均由兩個碳原子構成
B．碳膜片與C60是同一種物質
C．碳膜片屬于人工合成的有機化合物
D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．物質A～F都是初中化學中的常見物質，其中物質A是一種酸，物質C是一種鹽，它們有如圖所示的轉化關系．反應①為A+B=D+E，反應②為B+C=E+F
回答下列問題：
（1）若反應①②均為置換反應，物質E為硫酸亞鐵，則D的化學式為：H2，物質A中所含陰離子的符號為S 2-，寫出反應②的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）若反應①②均為復分解反應，物質E為氯化鈉，則A的化學式為：HCl，B的化學式可能是NaOH、Na2CO3（請?zhí)顚憙煞N不同物質類別的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在①蛋白質 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纖維素四種物質中，水解后能生成氨基酸的是①（填序號，下同），水解后能生成高級脂肪酸和甘油的是②，遇碘水變藍的是③，不能水解的是④，在人體中不能直接被消化吸收的是⑤．食物的酸、堿性指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝的最終產(chǎn)物的性質來分類的．例如：豬肉、面粉、蛋黃是酸性食物．我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出實現(xiàn)下列反應的離子方程式
（1）氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）Al（OH）3兩性Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）將溴水滴加到KI溶液中，顏色加深．Br2+2I-=I2+2Br-；
（4）過量銅粉與濃硝酸共熱Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑、3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用廢銅（含少量鐵）和工業(yè)硫酸制備膽礬的過程如下：
廢銅→氧化銅→粗硫酸銅溶液→精硫酸銅溶液→膽礬晶體所需的試劑有：濃度大于150g/L工業(yè)H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH試紙．
已知：
 離子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
 開始沉淀時的pH 4.75.8  1.9
 完全沉淀時的pH6.7  9.03.2 
回答下列問題：
（1）實驗室灼燒廢銅所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈外，還有坩堝、泥三角、坩堝鉗．
（2）檢驗氧化銅中是否混有單質銅的實驗方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的紅色固體，則證明氧化銅中有單質銅，反之則無．
（3）配置100mL濃度大于150g/L工業(yè)H2SO4，需用98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量儀器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）設計由粗硫酸銅溶液制得純凈膽礬晶體的實驗方案（含所需試劑與主要步驟）．
（5）利用反應：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
用標準Na2S2O3溶液滴定可以測定膽礬晶體中銅的含量．需要測定的物理量有膽礬晶體質量（m1）、標準c（Na2S2O3）溶液體積（V1）．
測定需在pH=3～4溶液中進行．pH太大帶來的影響是Cu2+沉淀；pH太小對實驗的影響是Fe3+未除盡．

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