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6.在原子序數(shù)為1~18號的元素中,將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格中:(填元素符號或化學(xué)式)
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na;
(2)原子半徑最小的元素是H;
(3)常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是Al2O3;
(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF;
(5)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿是NaOH.

分析 (1)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強(qiáng),金屬性越強(qiáng),金屬與水反應(yīng)越劇烈;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所有元素中H原子半徑最��;
(3)氧化鋁屬于兩性氧化物,能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿;
(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(5)金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng).

解答 解:(1)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強(qiáng),Na的金屬性最強(qiáng),與水反應(yīng)最最劇烈,故答案為:Na;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所有元素中H原子半徑最小,故答案為:H;
(3)Al2O3屬于兩性氧化物,能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,故答案為:Al2O3;
(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故HF最穩(wěn)定,故答案為:HF;
(5)Na的金屬性最強(qiáng),金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故NaOH堿性最強(qiáng),故答案為:NaOH.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律,側(cè)重對元素周期律的考查,注意對元素周期律的理解掌握,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.表中是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是( �。�
配料精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時,待食品熟后加入碘鹽
A.高溫會導(dǎo)致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.50mL 1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)相等的是( �。�
A.150ml 1mol/L氯化鈉溶液B.150ml 3mol/L氯化鉀溶液
C.75ml 2mol/L氯化銨溶液D.50ml 1mol/L氯化鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.第21屆聯(lián)合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開,會議的主題是減 少溫室氣體排放量.
(1)處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇.
①已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-283.0KJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(1);△H=-726.0KJ•mol-1
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(l)+H2O (l)△H=-61.5kJ•mol-1
②圖1是科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的,以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)在常溫常下合成甲醇的裝置.寫出甲槽的電極反應(yīng)式CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O.
(2)將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣:
CH4(g)+CO2(g)?2CO+2H2(g)△H.在恒容密閉容器中通入n mol CH4與,n mol CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad.
a.CO2的濃度不再發(fā)生變化
b.v(CH4)=2v(CO)
C.CO與H2的物質(zhì)的量比為1:l
d.容器內(nèi)的氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②據(jù)圖可知,P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)镻4>P3>P2>P1,理由是反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,甲烷的轉(zhuǎn)化率降低
③用n和P4列式計(jì)算X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp==49P42(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(3)工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(H2NCOONH4).氨基甲酸銨    極易發(fā)生:H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O,該反應(yīng)酸性條件下更徹底.
25℃,向l L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨.若此時溶液中幾乎不含碳元素,則該溶液中    c(NH4+)=0.1mol/L,NH4+水解平衡常數(shù)Kh=4×10-9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如圖是元素周期表的一部分

(1)元素⑩的次外層電子數(shù)為14個.
(2)如果在溫度接近373K時,根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高,其原因是分子間存在氫鍵,H2O分子發(fā)生締合;
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Be(OH)2=BeO22-+2H2O;
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ•mol-1),回答下面各題:
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中,最可能處于同一主族的是R和U.(填元素代號)
②T元素最可能是p(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( �。�
A.C5H10B.C4H8C.C2H4D.C2H4Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14,Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素,當(dāng)這類超原子具有40個價電子(對于主族元素的原子,外圍電子又稱為價電子)時最穩(wěn)定,在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定到Al13-和Al142+.下列說法錯誤的是( �。�
A.Al14和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl→Al14Cl2+H2
B.Al13超原子中Al原子間是通過共價鍵結(jié)合的
C.Al14、Al13性質(zhì)與Al相似,都具有較強(qiáng)的還原性
D.Al13和Al14互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì),這些溶液中的Cl?濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( �。�
A.150mL 1mol•L-1NaCl溶液B.75mL 1mol•L-1 CaCl2溶液
C.150mL 1mol•L-1 KCl溶液D.75mL 1mol•L-1  AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,下列離子濃度大小比較正確的是( �。�
A.pH=4的NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>C(OH-
B.0.2mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合,在混合溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C.等體積、等濃度的HR溶液和NaOH溶液混合,溶液中一定存在:c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
D.等體積、等濃度的①CH3COONa②NaNO3③NaClO溶液中離子總數(shù):②>①>③

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同步練習(xí)冊答案
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