560kg氮氣與120kg氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，在某一時刻，體系中氫氣的質(zhì)量變?yōu)?6kg，此時，體系中生成氨氣的質(zhì)量是多少（　　）
A、24kgB、68kg
C、136kgD、680kg
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：合成氨的反應(yīng)方程式為N2+3H2?2NH3，反應(yīng)掉氫氣的質(zhì)量為120kg-96kg=24kg，根據(jù)化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)化學計量數(shù)乘積之比求算．
解答： 解：從反應(yīng)開始到某一時刻，反應(yīng)掉氫氣的質(zhì)量為120kg-96kg=24kg，設(shè)生成氨氣的質(zhì)量為mKg，則：
   N2+3H2?2NH3
    3×2   2×17
    24kg    mkg
m=
2×17×24
3×2
=136．即體系中生成氨氣的質(zhì)量是136kg，
故選：C．
點評：本題考查化學方程式的計算，能夠正確書寫出化學方程式，并根據(jù)化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)化學計量數(shù)乘積之比求算是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表中的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，完成下表中的空白處．
ABn 分子的立體構(gòu)型 典型例子
n=2
n=3
n=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動力汽車采用鎳氫動力電池．常見的鎳氫電池某極是儲氫合金LaNi5H6（在反應(yīng)前后La、Ni的化合價為0），其電池的反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiOOH
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時電子流入儲氫合金電極
B、放電時1molLaNi5H6失去6mol電子
C、放電時正極反應(yīng)為NiOOH+H2O-e-=Ni（OH）2+OH-
D、充電時外接電源的正極應(yīng)該接在儲氫合金的電極上

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、燒堿和小蘇打反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B、氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、向氫氧化鈉溶液中通入足量的CO2氣體：CO2+OH-═HCO3-
D、將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列盛放物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
A、將金屬鋰保存在石蠟中
B、少量的白磷可保存在水中
C、堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D、硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NA
B、2NA個N2分子和2mol N2的質(zhì)量都是28g
C、通常狀況下，44g CO2氣體所含氧原子數(shù)NA
D、1mol NO2中原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗不能達到預期目的是（　�。�
序號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A 室溫下用PH計測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響
D 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉保存在煤油里
B、氯水保存在無色透明的試劑瓶中
C、工業(yè)上采用電解熔融MgO的方法制備金屬Mg
D、萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：
①Si、②（NH4）2SO4、③NaClO、④Al（OH）3、⑤Fe2O3、⑥石灰石、⑦粘土、⑧石英．其中，可用于制造芯片的是
 
（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是
 
；可用作紅色油漆和涂料的是
 
；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是
 
；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是
 
．
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成，其有效成分是
 
．（填化學式），反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）用氧化物形式表示高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4的組成
 
．
（4）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO  B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學式）：A
 
、B
 
、C
 
；這三種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)可生成一種能殺菌消毒的物質(zhì)和另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的
 
中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量．寫出第二種方法的反應(yīng)離子方程式
 
．

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