【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。己知：1 mol S (s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)，產生1mol SF6(g)的反應的熱量變化為

A．放出1780kJ B．放出1220kJ C．吸收1780kJ D．吸收1220kJ

【答案】B

【解析】

試題分析：反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S(s)+3F2(g)=SF6(g)，其反應熱△H= 280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol，所以產生1mol SF6(g)反應能量變化為放出1220kJ，選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆雅安三診】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，0.1mol H2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.1NA

B．電解飽和食鹽水時，當陰極產生22.4 L H2時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA

C．100mL 12mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數(shù)目為0.6NA

D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面四個選項是四位同學在學習化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品

C．當反應達到限度時，無論外界條件如何變化，反應體系內各物質含量始終不變

D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．Na與水反應時增大水的用量可增大反應速率

B．Fe與硫酸反應制取H2時，選用濃硫酸可加快反應速率

C．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產生氧氣的快慢相同

D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．石蠟油分解產生的氣態(tài)產物中不含有不飽和烴

B．甲烷、乙烯、苯在工業(yè)上都可以通過石油分餾得到

C．油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，其中植物油通過氫化可以變成脂肪

D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合，加強熱以制備硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑就能將下列五種有機物區(qū)分開來，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚：⑤四氯化碳；這種試劑可以是

A. 酸性高錳酸鉀溶液 B. 溴水

C. 新制的氫氧化銅懸濁液 D. 氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（ ）

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3

C. CH3CH2OH D. CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的說法正確的是（ ）

A．吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量

B．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1

C．已知常溫常壓下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，則有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ·mol-1

D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ·mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ·mol-1，則Q1＜Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是（ ）

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合價

＋1

＋3

＋6、－2

＋5、－3

－2

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T

B．工業(yè)上電解MCl3溶液制備物質M

C．化合物L2T與QT2所含化學鍵類型不同

D．L與Q的最高價氧化物的水化物均能與M（OH）3反應

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