15．下列說法不正確的是（　　）
A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤海铀♂屜嗤稊�(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

分析 A．電離平衡常數(shù)越大，則該酸的酸性越強，稀釋時溶液pH變化越大；
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系形成了緩沖溶液，則加入少量酸或堿溶液對溶液的pH影響不大；
C．根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；
D．該平衡為溶解平衡，不是電離平衡．

解答 解：A．對于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸性較強，加水稀釋相同倍數(shù)時，酸性越強，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故A正確；
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系為緩沖溶液，外加少量酸或堿時，溶液中平衡基本不變，則溶液的pH可保持基本不變，故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），還存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4），二者結(jié)合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+2c（PO43-）+c（OH-），故C錯誤；
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I-，只能說明AgI在溶液中存在溶解平衡，與電離程度大小無關(guān)，而AgI溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握影響電離平衡的因素，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是（　　）
A．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解
B．坐標點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液平衡曲線
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R-CH═CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列選項編號對應(yīng)的曲線編號錯誤的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量
B．向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量
C．向澄清石灰水中通入CO2至過量
D．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是（　　）
A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.5NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某研究小組將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）由題干及圖形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是①③（填序號）
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-               ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-                  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是B．
A．2F2+2H2O=4HF+O2                 
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑          
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為200NA．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類法是學(xué)習和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（　�。�
A．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液
B．根據(jù)化合物在溶液中能否電離將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，負極是b極（填“a”或“b”）；
②該電池負極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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