【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ）

A. 任何可逆反應都有一定的限度

B. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C. 化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞。

D. 當達到化學平衡時，正逆反應均已停止

【答案】D

【解析】可逆反應一經(jīng)發(fā)生，正逆反應一直發(fā)生，當達到化學平衡時，正逆反應也在進行，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的（ ）

A.高強度、低密度B.高強度、導熱性

C.低密度、導電性D.導電性、導熱性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：

已知：乙酸酐的結構簡式為，請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的官能團的名稱是羧基、_____________、__________________；

（2）反應A→B的化學方程式為_____________________；

（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：__________、_____________；

Ⅰ苯環(huán)上只有兩種取代基。 Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。Ⅲ.能與NaHCO3反應生成CO2。

（4）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比 ， 分子個數(shù)比為 ， 所含氧原子的個數(shù)比為 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是

A. SO42－ B. HCO3－

C. Cl－ D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強，且性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是（填“電能轉化為化學能”或“化學能轉化為電能”）．
（2）通入H2的電極為（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增強”“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱將溶液蒸干，并灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，最后殘留的物質(zhì)是 ( )

A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移 B. 還原劑是在反應中得電子的物質(zhì)

C. 還原劑在反應中發(fā)生還原反應 D. 置換反應不一定都是氧化還原反應

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