（6分）下圖為由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其它為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是中學化學中常見的氣體，其固體易升華，可用于人工降雨。

試回答下列有關問題：

（1）以上7個化學反應屬于氧化還原反應的是 (用編號①→⑦填寫)

（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；

（3）J的水溶液和F (填”能”或”不能”)發(fā)生化學反應

（4）反應⑤的化學方程式是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。

（1）圖像中，曲線Ⅰ表示的酸是____(填化學式)；

（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是___________(用編號表示)。

（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_______________。

（4）25℃時，NaHCO3溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式

（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關系式表示)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B．反應Ⅱ：此反應的△H<0，且T1<T2

C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面有關化學反應速率和限度的圖像和實驗結論表達均正確的是( )

A．圖①是其他條件一定時反應速率隨溫度變化的圖像，圖像表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動，較高溫度下升溫平衡正向移

B．圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間的變化

C．圖③可能是催化劑對化學平衡的影響，也可能是其它因素對化學平衡的影響

D．圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。

請回答:

（1）Q元素在周期表中的位置

（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符號)

（3）元素的非金屬性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各項中,不能說明這一結論的事實有 (填序號)

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4） X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用離子方程式表示)

（5） 液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為

（6）若使A按下列途徑完全轉化為F:

①F的化學式為 ；

②參加反應的A與完全轉化為F時整個過程中消耗D的物質的量之比為

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在abc裝置中能保護鐵的是 （填字母）

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）

（2）25℃時有關物質的溶度積如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe (OH)3]=2.64×10－39

25℃時，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+):c(Fe3+)= 。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1

（3）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ·mol－1

②C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)ΔH2 = + 172.5 kJ·mol－1則a = kJ·mol－1。

（4）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO[

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0]

① 甲容器中CO的平衡轉化率為 。

② 下列說法正確的是 （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。

（1）Ga在元素周期表中的位置________________________。

（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應的化學方程式為______________________。

（3） 下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是_______________（填字母序號）。

A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

B．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣

C．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

II．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO•Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式 ______________________。

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是_______________。

（6）凈化II中加入Zn的目的是______________________。

Ⅲ．(7)某化學課外小組擬用廢舊電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．

實驗步驟如下：

①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（選填字母，下同）；

A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

②加入__________；

A．純鋅粉 B．純碳酸鈣粉末 C．純ZnO粉末 D．3mol•L-1稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌；

④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥．

其中步驟③加熱的主要目的是__________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷（解析版） 題型：選擇題

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色,這是由于它們含有或能生成

A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氫

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

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