下圖是酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，兩電極材料均為Pt。下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    X極發(fā)生還原反應(yīng)
  2. B.
    每生成0.6克CH3COOH，電子轉(zhuǎn)移為0.04 mol
  3. C.
    Y極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH—
  4. D.
    質(zhì)子移向X極
B
試題分析：在燃料電池中，燃料為負(fù)極，氧氣為正極，故X極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；從C2H6O（C為-2）到C2H4O2（C為0），失去4個(gè)電子，0.01mol轉(zhuǎn)移0.04mol電子，正確；C、該儀器中為質(zhì)子交換膜，提示氫離子通過(guò)，故Y極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，錯(cuò)誤；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故移向Y極，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極方程式書寫、離子流向、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條無(wú)變化，打開B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是


  1. A.
    D中可以是濃硫酸
  2. B.
    通入的氯氣不含有水分
  3. C.
    D中可以是水
  4. D.
    D中不可以是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶3
  3. C.
    3∶4
  4. D.
    4∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    將一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
  2. B.
    KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
  3. C.
    0.1mol Cl2和100mL 1mol/LFeBr2反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
  4. D.
    用Al(OH)3中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，下表各組關(guān)系可能合理的是
編號(hào)HXYOH溶液體積粒子濃度
①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=" V" (YOH)c(HX) + c(X-) = c(Y+)
②弱酸弱堿V(HX)＜V(YOH)c(X-) ＜ c(Y+)
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)= V(YOH)c(H+)＞c(YOH) + c(OH-)
④弱酸弱堿V(HX)＞V(YOH)c(Y+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-)


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，將Cl2緩緩?fù)ㄈ胨兄溜柡停缓笙蛩蔑柡吐人械渭?.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是


  1. A.
    點(diǎn)①所示溶液中c(H+) ＝c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)
  2. B.
    點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)
  3. C.
    點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＝2c(ClO-)+c(HClO)
  4. D.
    點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    常溫下，18gH2O中含有2nA個(gè)氫原子
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有nA個(gè)苯分子
  3. C.
    1mol Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
  4. D.
    0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA個(gè)CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是


  1. A.
    能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
  2. B.
    c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
  3. C.
    常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
  4. D.
    常溫下，由水電離的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

二氧化碳中混有少量氯氣和氯化氫雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)而獲得較純的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的最好方法是


  1. A.
    通過(guò)NaOH溶液
  2. B.
    通過(guò)飽和NaHCO3溶液
  3. C.
    通過(guò)蒸餾水
  4. D.
    通過(guò)CuSO4溶液

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