Question

幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。� 元素代號(hào) L M Q R T 主要化合價(jià) +2 +3 +6-2 +7-1 -2 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵

D．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物

Answer 1

分析：由元素化合價(jià)可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應(yīng)為O元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：由元素化合價(jià)可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應(yīng)為O元素，
A．Mg比Al活潑，與鹽酸反應(yīng)時(shí)更劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；
C．L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力．